Question

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

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(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

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(3)C為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，與同濃度的(NH₄)₂SO₄溶液中相比較______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

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(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25 ℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開_____(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為________。

Answer 1

答案　(1)c(NH)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

(2)HCOH^＋＋CO；HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；H₂OH^＋OH^－

(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　Fe^2＋消解顯酸性，對(duì)NH的消解有抑制作用

(4)②①③　6×10^－10 mol·L^－1

解析　(1)NH消解顯酸性且水解程度小，所以有：

c(NH)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。

(2)NaHCO₃溶液中存在三個(gè)平衡體系：

①HCO的電離平衡：HCOH^＋＋CO；②HCO的消解平衡：HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；③H₂O的電離平衡：H₂OH^＋＋OH^－；

(3)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，F(xiàn)e^2＋消解產(chǎn)生的H^＋對(duì)NH水解起抑制作用，NH水解程度小，與同濃度的(NH₄)₂SO₄溶液相比，前者NH的濃度更大。

(4)①與③相比，③溶液中的Cl^－使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag^＋)最小，②中溶液中的Ag^＋雖然使AgCl的溶解平衡逆向移動(dòng)，但溶液中Ag^＋的濃度要比①、③中Ag^＋的濃度大的多。所以②中Ag^＋濃度最大。②中c(Cl^－)＝＝ mol·L^－1＝6×10^－10 mol·L^－1。