1．在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：
下列有關反應A+B═C+D的說法正確的是（　�。�
A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變
C．反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D．若此反應為放熱反應，則E2＞E1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒來分析；
B、化學反應前后，分子種類一定變化，但數(shù)目不一定改變；
C、反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定不相等；
D、放熱反應反應物總能量大于生成物總能量．

解答 解：A、在化學反應前后，一定不變的是：原子種類；原子數(shù)目；質(zhì)量，故A正確；
B、化學反應的本質(zhì)為分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分析，所以分子種類一定變化，但數(shù)目不一定改變，故B錯誤；
C、反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定不相等，故C錯誤；
D、放熱反應反應物總能量大于生成物總能量，所以E1＞E2，故D錯誤；
故選：A．

點評 解答此類題型時要結合能量守恒原理，要注意全面性考慮問題，同時還要注意化學變化能量轉化的不同形式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．SO2是硫酸型酸雨的成因．空氣中SO2在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO3，繼而與雨水結合形成酸雨．研究表明，若空氣中還有較高濃度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化過程．請回答以下問題：
（1）若大氣溫度上升，且大氣中SO2和O2濃度不變，能否增加SO2的轉化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大氣溫度上升，且大氣中SO2和O2濃度不變，能否增加SO2的轉化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大氣溫度不變，且大氣中SO2和O2濃度不變，金屬顆粒含量增加，能否增加SO2的轉化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）請用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化過程（已知反應分為兩步進行）：SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，將鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液為紫色，反應到達終點時紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示劑，不需要指示劑；
（2）某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)5.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，甲溶液的pH值為12，乙溶液的pH值為10，甲溶液與乙溶液中的C（OH-）之比是（　�。�
A．100B．1：100C．1：2D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．金屬鈉跟水反應                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是純凈物又是化合物；③沼氣和水煤氣都是可再生能源；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（　�。�
A．①②④⑦B．①②③④C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應不一定有分子碰撞
B．發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子
C．化學反應一定需要活化能
D．只要普通分子具有合適的取向就能產(chǎn)生有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．S2Cl2是工業(yè)常用的硫化劑，廣泛應用于石油化工．實驗室制備S2Cl2的方法有兩種：
①CS2+3Cl2 $\stackrel{95～100℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；  ②2S+Cl2$\stackrel{50～60℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，一部分硫元素化合價降低）反應設計的幾種物質(zhì)的熔、沸點如表：
物質(zhì)SCS2CCl4  S2Cl2
沸點/℃4454777   137
熔點/℃113  一109   一23-77
實驗室利用如下裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去），回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）D中冷凝管起到導氣和冷凝雙重作用，冷卻水進水口是a（填“a”或“b”）下列均為中學教材中的實驗．也可以采用類似D裝置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅲ（填序號）
Ⅰ．石油分餾Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制備氨氣
（3）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應先固定酒精燈（填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應先進行氣密性檢查，再添加試劑．實驗完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時，可拆除裝置．拆除時，最先的操作應當是將E中長導管移開液面．
（4）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
（5）反應結束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾，分離產(chǎn)品必需的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶；溫度計（填兩種儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列除雜的操作方法正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)
D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣

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