13.下列說法正確的是(  )
A.化學反應不一定有分子碰撞
B.發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子
C.化學反應一定需要活化能
D.只要普通分子具有合適的取向就能產(chǎn)生有效碰撞

分析 A.能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞;
B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子,能量比較低的普通分子,不能發(fā)生有效碰撞;
C.并不是所有的化學反應都需要活化能;
D.只有活化分子具有合適的取向時才能產(chǎn)生有效碰撞.

解答 解:A.能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞,所以化學反應一定有分子碰撞,故A錯誤;
B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子,能量比較低的普通分子,不能發(fā)生有效碰撞,故B正確;
C.并不是所有的化學反應都需要活化能,如鹽粒炸彈爆炸反應就不需要活化能,故C錯誤;
D.只有活化分子具有合適的取向時才能產(chǎn)生有效碰撞,有效碰撞的條件:①活化分子,②有合適的取向,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學反應基本原理,側(cè)重考查基本概念、基本理論,知識點較抽象,可以采用類比方法分析,為學習難點.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適編號填寫在空格上.
①金剛石與石墨
②D與T③12C和13C
④O2與O3
⑤CH4和CH3CH2CH3 
⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2
⑦CH3(CH23CH3

同位素②③;同系物⑤⑥;同分異構(gòu)體⑦.

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4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( 。
A.B.C.D.

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1.在一定條件下A與B反應可生成C和D,其能量變化如圖:
下列有關(guān)反應A+B═C+D的說法正確的是( 。
A.反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B.反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變
C.反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D.若此反應為放熱反應,則E2>E1

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8.下列說法正確的是( 。
A.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D.在一個確定的化學反應體系中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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18.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
①堿石灰、谌廴贜a2O ③NaCl溶液、躈aOH、菀簯B(tài)氧、轐ClO3⑦鹽酸(  )
A.①②④⑥⑦B.②④⑤⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑥

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6.間硝基苯胺(Mr=128)是一種重要的染料中間體.它是一種黃色針狀結(jié)晶,微溶于水,隨溫度升高溶解度增大,溶于乙醇、乙醚、甲醇.間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原,其反應式如下:
+Na2S2+H2O→+Na2S2O3
已知:R-NH2+H+→R-NH3+
實驗步驟:
①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水,攪拌溶解.再加入2g硫黃粉,緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解,冷卻后備用.
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯(Mr=158)與40mL水,安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如右圖所示,將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗.
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰,開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液.慢慢滴加多硫化鈉溶液,滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min.移去熱源,用冷水浴使反應物迅速冷卻到室溫后,減壓過濾,濾餅洗滌三次.
④在150mL某容器中配制稀鹽酸(30mL水加7mL濃鹽酸),將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進該容器,加熱并用玻璃棒攪拌,使間硝基苯胺溶解,冷卻到室溫后減壓過濾.
⑤冷卻濾液,在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8,濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺.
⑥冷卻到室溫后減壓過濾,洗滌濾餅到中性,抽干,產(chǎn)物重結(jié)晶提純,在紅外燈下干燥,稱重,得2.56g.
回答下列問題:
(1)滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點保持恒壓,便于液體順利流下;
(2)在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子(還原性遠強于堿金屬多硫化物)也可以將硝基還原為氨基,卻未被采用,其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強,不具有選擇性.
(3)第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品,而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水,但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中.
(4)第③步中濾餅洗滌三次,可選用的洗滌劑為A;第⑥步產(chǎn)物要進行重結(jié)晶,可選用的試劑為B.
A.冷水   B.熱水   C.乙醚   D.乙醇
(5)第③步中,攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液,其原因為增大接觸面積,加快反應速率,提高原料利用率
(6)第⑥步中要將濾餅洗滌到中性,檢驗方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體,滴在pH試紙中央,測定pH,若pH=7,說明已洗滌到中性.
(7)該反應的產(chǎn)率為66.7%.

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3.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程.

燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)。á颍
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則整個裝置氣密性良好.裝置D的作用是防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水            b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液    d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失).反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、d.
a.燒杯     b.蒸發(fā)皿     c.試管     d.錐形瓶.

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4.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%.
(1)X的分子式是C2H6O;
(2)X與金屬鈉反應放出氫氣,反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO;
(4)X可以用某烴Z與水反應制備.圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生Z并檢驗其性質(zhì)的實驗,完成下列問題.
①B中反應類型是氧化反應;
②C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色;
③制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化學方程式表示):CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl.

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