【題目】一種以NaBH4H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時Nab極區(qū)移向a極區(qū)

C. 電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b

D. 放電一段時間后,正負(fù)兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

【答案】B

【解析】試題分析:由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4-被氧化為BO2-,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正極H2O2得電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-。
反應(yīng)中BH4-被氧化為BO2-,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故A正確;該裝置是原電池,原電池放電時,陽離子向正極移動,所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),故B錯誤;
a為負(fù)極,b為正極,電子從電極a經(jīng)外電路流向電極b,故c正確;
根據(jù)電子守恒,放電一段時間后,正負(fù)兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196. 6 kJ mol-1

NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) H= ________.

(2)實(shí)驗(yàn)中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時,發(fā)生的反應(yīng)為:

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)] 部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號)不再隨時間的變化而改變時,可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強(qiáng)

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分?jǐn)?shù)

如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài),應(yīng)采取的措施是________

A點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ,經(jīng)過t min達(dá)到平衡狀態(tài),該時段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________molL-1min -1.

圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TcTd,通過計算判斷::Tc_____Td(、“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點(diǎn)所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl-)

C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)氯胺(NH2Cl)的電子式為 。可通過反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示

該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài),則0200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)

③計算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為321,則溶液中Al3+SO42的離子個數(shù)比為( )

A. 12 B. 14 C. 34 D. 32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(
A.2.24LCO或N2所含的電子數(shù)為1.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4升H2O中所含分子數(shù)小于NA
C.常溫常壓下,33.6L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,NONH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是( 。

A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成生物體化學(xué)元素的論述,正確的是

A. 組成生物體的化學(xué)元素中,碳元素含量最多

B. 動物和植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

C. 無機(jī)自然界中的元素都可以參與組成生物體

D. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2014·四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L -1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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