【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g) 下列說法正確的是( )

A. 保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變

B. 保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大

C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變

D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變

【答案】C

【解析】試題A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應物濃度增大，反應速率增大，A錯誤；B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，B錯誤；C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，C正確；D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：

Ⅰ．（1）理論上稀的強酸、強堿反應生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：+H2(g)

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/kJmol-1

412

348

612

436

計算上述反應的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陽離子向硫酸鋅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生氧化反應，銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H+2e=H2↑

D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（ ）

A.甲裝置可將AlCl3溶液蒸干獲得AlCl3晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

C.丙裝置可除去CO2中的HCl

D.丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；

(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。

(3)若在標準狀況下，有1.12 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為______g；

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);

a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________；

②步驟II中試劑B為_________，調節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應A（g）+2B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是

A.v（A）=0.5mol/（L·s）

B.v（B）=0.5mol/（L·s）

C.v（C）=0.8mol/（L·s）

D.v（D）=1mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應室(容積恒定為2L)中有反應：A(g)+2B(g)=C(g)。不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.反應中A與B的物質的量濃度之比為1：2

B.混合氣體總物質的量不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

D.2v正(A)=v逆(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠用閃鋅礦制備鋅及顏料 A(紅棕色固體)的工藝流程如下圖所示。（閃鋅礦的主要成分為 ZnS，同時含有 10％的 FeS 及少量 CuS)

已知:①閃鋅礦在焙燒時會生成副產物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 難溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

完成下列問題

(1)閃鋅礦粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“濾液 1”中選用足量的 H2O2，理由是_____________________。假設“②調節(jié) pH＂前，濾液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，則 Fe3+ 完全沉淀時的 pH 至少為____________________。(離子濃度≤ 10-6mol·L-1 規(guī)為完全除去)。

(3)“濾渣 3”的成分為__________________________________ (寫化學式)。

(4)設計一種檢驗“顏料 A”中是否含有 Fe2+的實驗方案_______________________________________________________。

(5)“氣體 A”與“浸渣 1”反應的化學方程式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖像的說法正確的是

A. 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分數(shù) ψ（NH3）與時間（t）的關系

B. 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl－）與加入 CaCO3 物 質的量關系

C. 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4＋）與加入NaOH質量 的關系

D. 圖4表示：25℃時，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H＋）與加入水的體積的關系

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