Question

【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）

A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B.鹽橋中的陽離子向硫酸鋅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生氧化反應，銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H+2e=H2↑

D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

原電池的兩個電極材料中，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，電子通過外電路從負極流向正極；鹽橋中陰離子流向負極，陽離子流向正極；銅作正極，銅離子在正極得電子生成銅單質，據此判斷。

A. 該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；

B. 原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故B錯誤；

C. 原電池放電時，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應在銅極上析出，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；

D. 取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產生，電流計不發(fā)生偏轉，銅電極質量增加，故D錯誤；

答案選A。