【題目】下列敘述中正確的有

該原子的電子排布圖,最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子,過程中形成的是發(fā)射光譜

③運用價層電子對互斥理論,離子的空間構(gòu)型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子,化學(xué)性質(zhì)相同

NCl3 N-Cl 鍵的鍵長比 CCl4 C-Cl 鍵的鍵長短

A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】B

【解析】

①洪特規(guī)則內(nèi)容是電子在能量相同的軌道上排布時,總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同,該軌道式違背了洪特規(guī)則,①說法正確;

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子,排布式為1s22s22px11s22s22py1電子能量相同,1s22s22px11s22s22py1過程中沒有能量釋放,②說法錯誤;

CO32-的中心原子為C原子,價層電子對個數(shù)為==3 C原子sp2雜化,軌道構(gòu)型為平面三角形,成鍵原子有三個,分子空間構(gòu)型為平面三角形,③說法錯誤;,

④具有相同核外電子排布的粒子如O2-、Mg2+核外都有10個電子,其電子層結(jié)構(gòu)相同,前者具有還原性,后者具有氧化性,化學(xué)性質(zhì)不同,④說法錯誤;

N原子的半徑小于C原子的半徑,所以NCl3 N-Cl 鍵的鍵長比 CCl4 C-Cl 鍵的鍵長短,⑤說法正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

①元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越______;

②元素的金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越______;

③元素的______性越強(qiáng),其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______

④酸性:______;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:______HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是

A. t℃時,c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A.溶液與少量溶液反應(yīng):

B.電解水溶液:

C.乙酸乙酯與溶液共熱:

D.溶液中滴加稀氨水:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. ,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時,陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為

C. 常溫下,溶液中,水電離出的數(shù)為

D. 濃度為溶液中,陰離子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯誤的是

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜

C. N室中:a%<b%

D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(用元素符號或化學(xué)式回答下列問題)

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_______(共價離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________,該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,按酸性增強(qiáng)的順序排列為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題:

(1)_________。

(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO23 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器中CH3OH(g)ɑ mol,COb mol,此時H2O(g)的濃度為__________molL-1(用含a、bV的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________

(3)不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2)n(H2)=13投料,實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知:CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”);壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序為___________;圖乙中T1溫度時,三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。

(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號)。

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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