19．把11.7g NaCl固體放人500ml的燒杯中，加入150ml蒸餾水攪拌至完全溶解，然后將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器M中，再用蒸餾水稀釋至完全充滿；從中取出溶液100ml，該溶液恰好與50mL 0.40mol•L-lAgN03溶液完全反應(yīng)．則M的體積為（　�。�
A．100 ml．B．250 ml．C．500 ml．D．1 L．

分析 n（NaCl）=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，NaCl和AgN03反應(yīng)方程式為NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03，根據(jù)方程式知，二者反應(yīng)時氯化鈉和硝酸銀物質(zhì)的量相等，所以100mL溶液中c（NaCl）=$\frac{0.40mol/L×0.05L}{0.1L}$=0.20mol/L，同一溶液物質(zhì)的量濃度相等，所以M的體積=$\frac{n（NaCl）}{c（NaCl）}$．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，NaCl和AgN03反應(yīng)方程式為NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03，根據(jù)方程式知，二者反應(yīng)時氯化鈉和硝酸銀物質(zhì)的量相等，所以100mL溶液中c（NaCl）=$\frac{0.40mol/L×0.05L}{0.1L}$=0.20mol/L，同一溶液物質(zhì)的量濃度相等，所以M的體積=$\frac{n（NaCl）}{c（NaCl）}$=$\frac{0.2mol}{0.20mol/L}$=1L，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液均一性原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡膠和塑料的單體，用來生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等．工業(yè)上以乙苯C6H5CH2CH3為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯，反應(yīng)方程式為：C6H5CH2CH3（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H

（1）已知：H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-285.8kJ．mol•L-1和-283.0kJ．mol•L-1；
C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）?C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+114.8kJ•mol-1
則制取苯乙烯反應(yīng)的△H為+117.6KJ/mol
（2）向密閉容器中加入1mol乙苯，在恒溫恒容條件下合成苯乙烯，達平衡時，反應(yīng)的能量變化為QkJ．下列說法正確的是BD．
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．若繼續(xù)加入1mol乙苯，苯乙烯轉(zhuǎn)化率增大
C．壓縮體積，平衡逆向移動，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小
D．相同條件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氫氣，達平衡時反應(yīng)能量變化為（△H-Q）kJ
（3）向2L密閉容器中加入1mol乙苯發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫
度的關(guān)系如圖所示．700℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{2}{3}$；溫度高于970℃時，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是有機化合物在溫度過高時分解．
（4）含苯乙烯的廢水排放會對環(huán)境造成嚴重污染，可采用電解法去除廢水中的苯乙烯，基本原理是在陽極材料MOx上生成自由基MOx（OH），其進一步氧化有機物生成CO2，該陽極的電極反應(yīng)式為C6H5CH=CH2+16H2O-40e-=8CO2↑+40H+，若去除0.5mol苯乙烯，兩極共收集氣體14mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
C．將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則c（OH-）＞c（Na+）
D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高聚酚酯是涂料行業(yè)中的新成員，其環(huán)保功能越來越受到人們的青睞．下圖是某種高聚酚酯的合成路線圖：

已知：①CH3CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO；
②RCHO$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
③F為含有三個六元環(huán)的酯．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙醛，B→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（2）F的分子式為C18H16O4，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由生成A的化學(xué)方程式為+O2$\stackrel{催化劑}{→}$+HCHO．
（4）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且苯環(huán)上有兩個取代基、一個取代基中含有酯基、另一個取代基上含有醇羥基的有15種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．給燒杯中的液體加熱時，不需墊石棉網(wǎng)
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送人試管的底部
C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
D．給試管中的液體加熱時管口不要對著白己和別人，以免液體暴沸傷人

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達式中正確的是（　�。�
A．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$B．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
C．K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$D．K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有如圖實驗裝置，其中a、b、c為彈簧夾．
（1）如果開啟a和c，關(guān)閉b，則Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會兒觀察，可以看到Ⅱ里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上方氣體為無色，試解釋這一現(xiàn)象Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO．（用化學(xué)方程式表示）
（3）在問題（1）的實驗中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作？先關(guān)閉a，開啟b和c，使產(chǎn)生的CO2氣體排盡II里的空氣，再關(guān)閉 b打開a，二氧化碳環(huán)境中，一氧化氮不再反應(yīng)．
（4）現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選，請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收，在虛線框中畫出你設(shè)計的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取10.9mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，
并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻至室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度會偏低；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會偏高；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．所配溶液濃度會偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

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