Question

20．對(duì)室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
• B． 加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，n（OH^-）增大
• C． 加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
• D． 加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動(dòng)，K變小

Answer 1

分析 A．加入水稀釋10倍，促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增大；
B.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)都不變，加水稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)分析判斷；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L；
D．平衡常數(shù)隨溫度變化；

解答 解：A．加入水稀釋10倍，促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以氫離子的濃度大于原來(lái)的$\frac{1}{10}$，則pH＜4，故A錯(cuò)誤；
B.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)都不變，所以比值不變，醋酸溶液加水稀釋溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，物質(zhì)的量增大，故B正確；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動(dòng)，K隨溫度變化，不隨濃度變化，所以K不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學(xué)往往認(rèn)為“促進(jìn)電離，氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯(cuò)誤，平衡常數(shù)只隨溫度變化，題目難度中等．