【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
【答案】D
【解析】
試題分析:A.由表中數(shù)據(jù)可知,6s、8s時(shí)氯氣的物質(zhì)的量都是0.4mol,說(shuō)明6s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)氯氣的濃度為0.2mol.L,升高溫度,到達(dá)新平衡,氯氣的濃度變?yōu)?.22mol/L,氯氣濃度增大,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故A錯(cuò)誤;B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),恒容絕熱密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度降低,而平衡常數(shù)只受溫度影響,故平衡常數(shù)一定發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C.平衡時(shí)c(Cl2)=0.2mol/L,
COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)
起始(mol/L):0.5 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L):0.2 0.2 0.2
平衡(mol/L):0.3 0.2 0.2
該溫度下平衡常數(shù)k==0.013,
若起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO,此時(shí)Qc==0.15>0.13,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆,故C錯(cuò)誤;D.原平衡等效為起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%,如加入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小0.2molCO,平衡在原來(lái)的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng),則Cl2的轉(zhuǎn)化率減小,則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%,故D正確,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)。
信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點(diǎn)為﹣96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
(1)寫(xiě)出Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式為 。
(2)CH3COCH3分子中含有 個(gè)π鍵,含有 個(gè)δ鍵。
(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于 晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為 ,二硫化碳屬于 (填極性”或“非極性”)分子。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外,還含有有 鍵。
(5)金屬鉻的晶胞如下圖所示,一個(gè)晶胞中含有 個(gè)鉻原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是
A.H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物
B.1molFe2+參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子
C.Fe2+、S2O32-都是還原劑
D.x=2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)
增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體,②硫酸,③NaOH固體,④水,⑤加熱,⑥加入少量MgSO4固體
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像,回答下列問(wèn)題。
(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是:
t1________;t3________;t4________;
(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________________;
(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________________;
(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中可能大量共存的是
A.pH=7的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B.水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、K+
C.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1的溶液:Cl-、CH3COO-、K+、[Al(OH)4]-
D.=1012的溶液中,NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
選項(xiàng) | 微粒組 | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | NH、Mg 2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+NH+SO+Ba2++OH- = BaSO4↓+NH3·H2O |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 過(guò)量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+2OH- = MgCO↓+CO+2H2O |
C | H+、Na+、NO | Fe粉 | Fe+2H+= Fe2++H2↑ |
D | Ca2+、NH3·H2O、Cl- | 通入過(guò)量CO2 | NH3·H2O+CO2 = NH+HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)),滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是0.09mol·L─1,NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點(diǎn),溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Cl─)>c(H+)>c(Na+)>c(OH─)
C.A、B、C三點(diǎn)由水的電離產(chǎn)生的c(H+)大小依次為:A>B>C
D.滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致HCl濃度偏低
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