7．潮濕的氯氣、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布條褪色，原因是它們之中均含有（　　）
A．Cl2B．HClOC．ClO-D．HCl

分析 潮濕的氯氣，新制的氯水，次氯酸鈉溶液及漂白粉的水溶液均有漂白性，最終產(chǎn)生漂白作用的物質(zhì)是次氯酸．

解答 解：氯氣、鹽酸均不具有漂白性，潮濕的氯氣，新制的氯水，次氯酸鈉溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布條褪色．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生次氯酸的漂白性知識(shí)，注意次氯酸鹽的漂白原理最終也是生成次氯酸的緣故，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用0.1032mol•L-1的鹽酸溶液，中和25.00mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸27.84mL，請(qǐng)你根據(jù)上述關(guān)系式計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1.1480mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3 
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　　）
A．容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY3的平衡濃度相同
B．容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol•L-1
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（一）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)發(fā)生還原過程的反應(yīng)式：NO3ˉ+4H++3e→NO+2H2O．在下列四種物質(zhì)KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質(zhì)（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O
（2）上述反應(yīng)中+5價(jià)N被還原，還原劑是KI．
（3）反應(yīng)生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.45NA個(gè)．
（二）請(qǐng)配平下面方程式
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）某無色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體．
Ⅱ、另取該溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
①該溶液中一定存在的離子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的離子Fe3+、CO32-、SO42-．不能確定的離子有Na+、NO3-，其中陽離子的鑒別方法是焰色反應(yīng)
②用一個(gè)離子方程式表示操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．0.5mol H2的質(zhì)量為1g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．二者溶液中的pH前者大
B．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
C．兩溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好轉(zhuǎn)化成酸式鹽需6mol•L-1的NaOH溶液100mL，則丙烷的燃燒熱為（　　）
A．-16QkJ/molB．-5Q kJ/molC．-4Q kJ/molD．-2Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（
A．NaCl（飽和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
B．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{電解}{→}$Al
C．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu

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