8．我國化工專家侯德榜大膽改革國外氨堿法生產(chǎn)工藝發(fā)明了聯(lián)合制堿法，聯(lián)合制堿法所得最終的化工產(chǎn)品是Na2CO3、NH4Cl．

分析 我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要是：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl   　　 
③2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

解答 解：由侯氏制堿原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl和2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，最終的化工產(chǎn)品是Na2CO3、NH4Cl，
故答案為：Na2CO3、NH4Cl．

點評 本題主要讓學生了解化學的發(fā)展歷史，關(guān)注化學學科成就，有利于激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的社會責任感．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃一l309-1l6
回答下列問題：
（1）寫出實驗室制乙烯的反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此實驗中，裝置A要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母，下面的選擇題相同）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在此實驗中，裝置A中要加些沸石，原因是防止液體暴沸；
（4）在裝置C中應加入C，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．CCl4
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．應用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知NO2為紅棕色氣體，而N2O4為無色氣體，某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．縮小容器體積，NO2體積分數(shù)減小，混合氣體顏色變淺
B．保持容器體積不變，加入少許NO2，重新達到平衡時，NO2的體積分數(shù)增大
C．保持容器體積不變，加入少許N2O4再達到平衡時，氣體顏色變深
D．保持容器體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．3v正（B）=v逆（D）
C．D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面BCD
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收．
（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是不選擇B點，因為壓強越大對設(shè)備的投資大，消耗的動能大，SO2原料的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓、不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故不選C點．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計）．
（5）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在化學研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關(guān)閉活塞；
⑤當鎂條反應完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL，
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面．
（2）若V1、V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar（Mg）的實驗測定表達式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認為此表達式求出的值是否準確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）．
（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.0125mol．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．中科院大連化學物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡稱DMTO）”榮獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎．DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段，相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（iii）甲醇制取低碳烯烴：2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-11.72kJ•mol-1…（a）
3CH3OH（g）?C3H6（g）+3H2O（g）△H=-30.98kJ•mol-1…（b）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
反應（i）能自發(fā)進行的條件是高溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）反應（ii）中以氫碳[n（H2）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則A點時反應（ii）的Kp=0.16（保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②比較P1小于P2，Kp（Q）等于Kp（R）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工業(yè)上常以銅基催化劑，壓強5MPa，溫度275℃下發(fā)生反應（ii），CO轉(zhuǎn)化率可達到40%左右．為提高CO轉(zhuǎn)化率除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有升高溫度、增大壓強（寫出2個）．
④若反應（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進行，T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時刻迅速降溫到T2，t3時刻體系重新達到平衡．試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖2中標出t3）．
（3）烯烴化階段：在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性（指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）與反應溫度之間的關(guān)系如圖3．為盡可能多地獲得乙烯，控制反應溫度為550℃的理由是550℃時甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率仍處于較高水平且產(chǎn)物中乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)最大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下是對某水溶液進行SO42-離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．則溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液產(chǎn)生了白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定含有SO42-
C．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定有SO42-
D．加入鹽酸，溶液無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．則溶液中一定含有SO42-

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