5．室溫條件下進(jìn)行如表各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)
A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比
B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化
C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率
D將pH=4的醋酸稀釋成PH=6的溶液加H2O的量
A．AB．BC．CD．D

分析 A、酸堿中和反應(yīng)，無法判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不能作為區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱；
B、醋酸溶液中存在電離平衡，引進(jìn)醋酸跟后，影響平衡；
C、溶液中弱電解質(zhì)部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，c（H+）不同；
D、強(qiáng)電解質(zhì)稀釋，溶液中的n（H+），弱電解質(zhì)稀釋時(shí)，n（H+）增大．

解答 解：A、等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于酸堿中和反應(yīng)，無法作為判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)，故A符合；
B、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體后，平衡向著逆向移動(dòng)，c（H+）減小，PH增大，B說法正確，故B不符合；
C、等體積等濃度的鹽酸和醋酸，n（CH3COOH ）=n（HCl），醋酸的弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸溶液中c（H+）要小于鹽酸的，產(chǎn)生H2的起始速率會(huì)不同，C的判斷正確，故C不符合；
D、弱電解質(zhì)加水稀釋，會(huì)促進(jìn)電離，導(dǎo)致n（H+）增大，加入水的量要比強(qiáng)電解質(zhì)多，D說法正確，故D不符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)現(xiàn)象推斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，主要是電離平衡的存在證明，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表且原子序數(shù)按XYTZ依次增大：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）S＞Cl＞C＞N．
（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）．
（3）T元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
（4）證明該粒子的還原性比Z-強(qiáng)的離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-．
（5）元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為68.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
ACO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C溴（水）乙醇蒸餾
D乙醇（水）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．在飽和硫酸銅溶液中放入膽礬晶體，幾天后晶體外形發(fā)生改變且晶體質(zhì)量變小
B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液和1mol?L-1CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C．可用紫外可見分光光度法來測(cè)定溶液中苯酚的含量
D．在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反應(yīng)，來判斷兩者羥基上氫的活性大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、HSO3-、Cl-B．H+、Al3+、Fe3+、I-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)化合物，它們?cè)谝欢ǖ臈l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件被略去）．其中A是最簡(jiǎn)單的烯烴，C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分；通常狀況下，D是具有濃郁香味的油狀液體．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；④的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）在A、B、C、D中，密度比水小且難溶于水的液體是乙酸乙酯（填物質(zhì)名稱）．A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①中，素瓷片的主要作用是催化劑．B、C、D三種物質(zhì)中，常溫或加熱時(shí)，都不能和NaOH溶液反應(yīng)的是乙醇（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取得到的D中往往含有少量的B、C．欲除去D中的B和C，可以先將此不純的D和飽和碳酸鈉溶液溶液充分混合，然后再靜置、分液（填操作名稱）即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也相等，氣態(tài)氫化物中該元素含量為87.5%，該元素是（　�。�
A．CB．NC．SiD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是：BCD
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任舉兩例）：、
（5）分別寫出相對(duì)分子質(zhì)量為72、126的烴的分子式：C5H12、C9H18．

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