14．某元素的最高正價和最低負價的絕對值相等，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也相等，氣態(tài)氫化物中該元素含量為87.5%，該元素是（　�。�
A．CB．NC．SiD．Cl

分析 某元素的最高正價和最低負價的絕對值相等，應位于周期表ⅣA族，對應的氫化物化學式為XH4，氣態(tài)氫化物中該元素含量為87.5%，可計算相對原子質(zhì)量，結(jié)合原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也相等，可確定元素種類，以此解答該題．

解答 解：某元素的最高正價和最低負價的絕對值相等，應位于周期表ⅣA族，對應的氫化物化學式為XH4，氣態(tài)氫化物中該元素含量為87.5%，設元素相對原子質(zhì)量為M，
則$\frac{M}{M+4}$=87.5%M=28，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)也相等，則原子序數(shù)為14，應為Si元素．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與推斷，題目難度不大，注意根據(jù)氫化物相對分子質(zhì)量結(jié)合原子守恒計算M的相對原子質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
B．粗鹽可采用溶解、過濾和重結(jié)晶等過程進一步提純
C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫條件下進行如表各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
選項實驗方案觀察要點
A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應恰好反應時的體積比
B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化
C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應產(chǎn)生H2的起始速率
D將pH=4的醋酸稀釋成PH=6的溶液加H2O的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求回答下列問題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出反應熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設計成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入甲烷燃氣的一極為負極，該極上的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀釋，溶液變黃色，試從濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系解釋原因加水稀釋Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移動
（3）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①④③②（序號）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應到達平衡．能說明反應2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達平衡狀態(tài)的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．實驗測得某碳氫化合物中，含碳85.7%，．又測得該化合物在標準狀態(tài)下密度是1.25g/L，求該化合物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Cl2、SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Na2O2是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物
B．分別加熱用Cl2、SO2和Na2O2漂白過的品紅溶液都能恢復紅色
C．將Cl2和SO2同時通入水中能生成兩種強電解質(zhì)
D．Cl2、SO2和Na2O2漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）已知反應：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol．
②該反應是放熱反應（填吸熱或者放熱）
②放出或吸收的能量為185kJ
（2）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
①正極是PbO2；負極是Pb
②工作時，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極．
④電流方向從正極流向負極．
⑤寫出負極的電極反應式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
⑥當鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲酸（）存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸 （ ）存在分子間氫鍵．則兩者的熔點、沸點的相對大小關(guān)系是（　�。�
A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．無法估計

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重21.6g 和52.8g．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若烴A能使溴水褪色，請寫出比烴A少 2 個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體 的 結(jié) 構(gòu) 簡式：．

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