16．除去如表物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
ACO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C溴（水）乙醇蒸餾
D乙醇（水）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B．易引入氫氣雜質(zhì)；
C．乙醇、溴、水混溶；
D．生石灰與水反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)．

解答 解：A．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸鈉，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．二者在催化條件下進(jìn)行，在實(shí)驗(yàn)室難以完成，且不能確定乙烯的含量，則易引入雜質(zhì)氫氣，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇、溴、水混溶，用蒸餾的方法不能除去水，可用萃取的方法，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與水的沸點(diǎn)不同，且生石灰與水反應(yīng)，可用蒸餾的方法分離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）Na2CO3固體中混存少量NaHCO3固體，除雜的方法是加熱，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）有人用潔廁靈（含HCl）清洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（含NaClO）進(jìn)行殺菌，結(jié)果發(fā)生了中毒．請(qǐng)寫出涉及反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．
（3）為檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素，某同學(xué)查閱資料，利用如下反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4，該反應(yīng)中氧化劑是KIO3，如果生成38.1gI2，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．波爾多液（CuSO4與石灰水按一定比例混合）盛放在鐵制容器中
C．燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D．金屬鈉保存在煤油中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
B．粗鹽可采用溶解、過(guò)濾和重結(jié)晶等過(guò)程進(jìn)一步提純
C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解．對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．  （F中為無(wú)水硫酸銅）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L；
（2）請(qǐng)寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號(hào)）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液
②可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，方框內(nèi)應(yīng)選用圖2中C裝置（填字母代號(hào)）．簡(jiǎn)述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當(dāng)打開止水夾時(shí)，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，生成的氣體就無(wú)法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，把酸液擠到長(zhǎng)頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明有Na2CO3生成；過(guò)濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�
A．加入鋁片立即放出氫氣的溶液中：C1-、K+、NH4+、NO3-
B．滴加石蕊試液呈紅色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、OH-
C．pH=13的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、SO42
D．在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．室溫條件下進(jìn)行如表各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)
A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比
B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化
C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率
D將pH=4的醋酸稀釋成PH=6的溶液加H2O的量
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）已知反應(yīng)：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol．
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或者放熱）
②放出或吸收的能量為185kJ
（2）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
①正極是PbO2；負(fù)極是Pb
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極．
④電流方向從正極流向負(fù)極．
⑤寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
⑥當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案