【題目】下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 鋼鐵生銹 B. 食物變質(zhì) C. 溶洞形成 D. 氯氣消毒

【答案】C

【解析】A. 鋼鐵生銹發(fā)生鐵失去電子的氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 食物變質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 溶洞形成是CO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣吸收CO2和水再轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，最后碳酸氫鈣分解產(chǎn)生碳酸鈣形成溶洞，與氧化還原反應(yīng)沒有關(guān)系，C正確；D. 氯氣消毒利用氯氣的氧化性，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器可以直接加熱的是

A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 蒸餾燒瓶 D. 試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明缺硒可導(dǎo)致克山病。克山病是一種地方性心肌病，急重癥病人可發(fā)生猝死。營(yíng)養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專家認(rèn)為，成人每天硒的攝取量約在40μg～100μg就可滿足人體需要。根據(jù)資料，下列解釋不正確的是()

A. 硒是人體必需的化學(xué)元素

B. 硒在人體生長(zhǎng)發(fā)育過程中的作用不可替代

C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長(zhǎng)發(fā)育

D. 硒是人體必需的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2△H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)一定不可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素( )

A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．既不被氧化，也不被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號(hào)）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

③ V1和V2的關(guān)系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象a ，溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現(xiàn)象a是 。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種方法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )

A．HCl可以用如圖裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)， 推測(cè)HF可以用此裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)

B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

C．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2S

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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