【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩項實驗:(N2O42NO2△H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B. 用容量瓶配制溶液,定容時仰視刻度線,所配溶液濃度縮小
C. 測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后,與標準比色卡比較
D. 蒸發(fā)操作時,蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上,并用酒精燈的外焰加熱
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【題目】下圖是用自來水制備蒸餾水的實驗裝置圖。
實驗室蒸餾裝置
(1)填寫儀器名稱:A:______________; B:________________; C:________________。
(2)圖中有一處錯誤,請指出:________________________。
(3)蒸餾時,瓶中要先加幾塊沸石,其目的是________________。
(4)蒸餾時,取________℃的產(chǎn)品即可獲得蒸餾水。
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【題目】(1)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,Q與水反應的化學方程式為_____________。
(2)NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
1.NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl
2.NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
①寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。
②(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成____________和H2O。
③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO_________g(實際用量應為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。
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【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,應向稀硫酸中加入適量的
A.KOH(固體) B.CH3COOH C.KCl(固體) D.CH3COOK(固體)
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說法正確的是
A.a = 1.64
B.此時刻正反應速率大于逆反應速率
C.若起始時加入2a mol CH3OH,則達到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說明反應已達到平衡狀態(tài)
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【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是
A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
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