【題目】下列有機(jī)物描述正確的是(

A. 含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴

B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱(chēng)是2-甲基-5-乙基辛烷

C. 命名為2-乙基丙烷

D. CH2=CH2在分子組成上相差一個(gè)CH2,兩者互為同系物

【答案】B

【解析】

A.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物,A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)物質(zhì)的系統(tǒng)命名方法可知(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱(chēng)是2-甲基-5-乙基辛烷,B正確;

C.該化合物分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,該物質(zhì)名稱(chēng)為2-甲基丁烷,C錯(cuò)誤;

D.前者是烯烴,含有碳碳雙鍵,后者是環(huán)丙烷,因此二者結(jié)構(gòu)不相似,所以不能稱(chēng)為同系物,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

1)一定條件下,SO2O2反應(yīng)10min后,若SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L0.3mol/L,則10min內(nèi)生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________。

A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

3)在反應(yīng)過(guò)程中若某一時(shí)刻SO2O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是______。

AO20.2mol/LBSO20.25mol/L

CSO30.4mol/LDSO2SO3均為0.15mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

C. 在含CO32-總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

D. 13. 8g NO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是(  )

A. 中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. 的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì),回答下列問(wèn)題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是 ______ 。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 ______

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 ______ 。

(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置, CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是 ______(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有 ______(填離子符號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移動(dòng)原理解釋)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列粒子分子或離子均含有18個(gè)電子:

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

組成特點(diǎn)

單核離

化合物,

雙核分子

單質(zhì),

雙核分子

化合物,

三核分子

化合物,

四核分子

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.A的元素符號(hào)是K,B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

B.C的濃溶液可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2

C.D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)

D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng):S2O32+6H+=2S↓+3H2O

B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到I22I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng)n(Fe)n(HNO3)=12時(shí):3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向甲溶液加入(或通入)物質(zhì)乙(乙物質(zhì)為氣體或溶液),生成沉淀的質(zhì)量與消耗乙的質(zhì)量關(guān)系曲線符合圖的是

A.Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳

B.Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸

C.向澄清石灰水中通入二氧化碳

D.Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol·L1的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀跟加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)。

(1)合金中鎂的質(zhì)量是__________

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________。

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