【題目】下列說法正確的是

A.有機物與足量氫氣加成得到的產物名稱為2，二甲基丙基戊烷

B.在分子中，處于同一平面上的C原子數(shù)最多是12個

C.檢驗中官能團：取少許試劑加銀氨溶液加熱，觀察是否有銀鏡；再加溴水，觀察是否褪色判斷醛基和碳碳雙鍵

D.與互為同分異構體且與苯酚互為同系物的有機化合物共12種

【答案】B

【解析】

A．有機物與足量氫氣加成得到飽和烴，其最長碳鏈有6個C原子，故A錯誤；

B．根據(jù)分子結構特點可知所有的C原子可以共平面，即最多有12個，故B正確；

C．中官能團都具有還原性，用溴水檢驗都能使溴水褪色，而銀氨溶液呈堿性也能與溴水反應而褪色，故C錯誤；

D．與苯酚互為同系物，則飽和烴基可以是一個乙基或2個甲基，共有9種同分異構體，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學工業(yè)。

（1）①硫酸工業(yè)、②合成氨工業(yè)、③硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，在生產過程中有化學平衡存在的工業(yè)有________（填序號；下同），采用循環(huán)操作的有________。

（2）合成氨工業(yè)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________（填序號）。

A 氮氣的制取 B 使用鐵觸媒作催化劑 C 使用400～500℃的溫度

D 及時分離生成的 E 合成氨在高壓下進行 F 制水煤氣除去

（3）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后得到的產品是98％的硫酸或20％的發(fā)煙硫酸（含質量分數(shù)為20％的硫酸），若98％的硫酸表示為，20％的發(fā)煙硫酸表示為，則________，________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d 軌道中有5個電子。請回答下列問題：

(1)Z基態(tài)原子的電子排布式是______；Z所在周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______（填化學式）。

(2)利用價層電子對互斥理論判斷 RZ3-的立體構型是______；RZ3-的中心原子的雜化軌道類型為______。

(3)水中T含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?/span>RZ2可以用來除去水中超標的T2+，生成黑色沉淀TZ2，當消耗0.2molRZ2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>d

B. a點時：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C. b點時：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. d點時：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：

請回答下列問題：

(1)寫出以下物質的結構簡式：A______________，C_____________。

(2)寫出以下物質的官能團名稱：B__________，D_____________。

(3)寫出以下反應的化學方程式：

A→B：______________________________________________________；

G→H：______________________________________________________。

(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)氰化物極毒，可以消除含氰廢液中的，其中的電子式為________。

(2)碳酸亞鐵是一種重要的工業(yè)鹽，外觀為白色固體，潮濕空氣中易被氧化。用硫鐵礦燒渣主要含、、少量制備的工藝流程如下：

“還原”時，發(fā)生反應的離子方程式為________。

的溶解度曲線如圖所示，欲獲得，采用的實驗操作是________。

在空氣中煅燒可制備鐵紅，反應的化學方程式為________。

“沉淀”步驟中達到沉淀溶解平衡時，若，欲使所得的中不含有，應調節(jié)溶液的pH不超過________已知：，，。

(3)鐵鎳電池結構、強度極好，循環(huán)壽命和工作壽命長。電池總反應為。寫出放電時的負極反應式：________。

(4)化合物為價為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。其組成測定實驗如下：

步驟Ⅰ：稱取0.491g置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀；

步驟Ⅱ：用溶液進行滴定，恰好反應時消耗溶液；

步驟Ⅲ：再加入適當?shù)倪�原劑，將完全轉化為，用溶液繼續(xù)滴定，當完全氧化時，消耗溶液溶液2.00mL。

步驟Ⅰ中加足量稀的目的是________。

該化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）

A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應生成硝基苯

B.用與發(fā)生酯化反應，生成的有機物為

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷的一溴取代物共有8種不含立體異構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，

現(xiàn)用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

類別

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是__________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。

(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是_______________。

(3)在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是____________。

(4)裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法 ______________。

(5)將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置分層、分液后，若產物中有少量未反應的Br2，最好用______________洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用________（填操作方法名稱）的方法除去。

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是________________。

(7)若實驗結束后得到9.4g產品，1，2—二溴乙烷的產率為__________________。

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