17．下列有關(guān)電負性的說法中正確的是（　　）
A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越小
C．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯正價
D．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性

分析 A．元素的電負性大，第一電離能不一定大，如ⅡA和ⅤA的元素；
B．元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大；
C．電負性越小說明對鍵合電子的吸引力越小，越易表現(xiàn)正化合價；
D．很多過渡金屬電負性大于非金屬元素

解答 解：A．元素的電負性大，第一電離能不一定大，如N元素的電負性小于氧元素的電負性，但N元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O元素，故A錯誤；
B．對于主族元素同周期自左而右，電負性越來越大，故B錯誤；
C．電負性小的元素在形成化合物時吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值，電負性越小說明越容易顯正價，故C正確；
D．很多過渡金屬電負性大于非金屬元素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素電負性，第一電離能的遞變規(guī)律，難度小，考生應(yīng)注意其中的特例及考慮過渡元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)CuSO4晶體結(jié)晶水含量的測定，填寫下列空白
（1）此實驗操作順序如下：
①稱量坩堝、晶體 ②加熱冷卻 ③稱量 ④加熱冷卻⑤稱量⑥計算 ⑦誤差分析
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量時若指針偏向左邊，則表示D
A．左盤重，樣品輕  B．左盤輕砝碼重 C．右盤重砝碼輕 D．右盤輕，樣品重
（3）在進行④⑤步操作中，有時要重復(fù)進行，這是由于兩次稱量誤差超過0.1g．
（4）實驗用品除托盤天平、研缽、玻棒、三腳架、泥三角、瓷坩堝、酒精燈、火柴外，還缺少的兩種儀器是坩堝鉗和干燥器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請回答下列問題：
（1）試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2 （用一句話說明）．
（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．

（3）實驗時若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液不褪色，則A瓶的作用是檢驗是否有SO2，B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅，它可以驗證的氣體是水蒸氣，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．
（5）裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，它可以用來驗證的氣體是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．把0.5mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為6：5，若測知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1．
（2）2min末X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）反應(yīng)化學(xué)方程式中n=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面去考慮，工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0應(yīng)采用的適宜條件是（　　）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．高溫、高壓、催化劑D．適宜溫度、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．“結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰白色至微黃色晶體．不溶于水，溶于乙醇．熔點：88℃
醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置（圖1）如下：
$\stackrel{加料}{→}$$→_{溫度在110℃}^{加熱3小時，控制}$$→_{入冰水中}^{反應(yīng)液倒}$$\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品$\stackrel{重結(jié)晶}{→}$產(chǎn)品

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌（或開啟磁力攪拌器）．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”，“油浴加熱”，“砂浴加熱”）．
（2）用圖II抽濾裝置操作時，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當(dāng)吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口 倒出溶液．
（3）重結(jié)晶提純時，應(yīng)將粗產(chǎn)品溶解在無水乙醇中（填“水”，“無水乙醇”，“粗產(chǎn)品濾液”）．已知70℃時100g 溶劑中溶解a g結(jié)晶玫瑰，重結(jié)晶操作過程為：按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加熱回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解，然后待晶體完全溶解后停止加熱（若溶液沸騰時還未全部溶解，可再加少量溶劑）冷卻結(jié)晶，抽濾，此重結(jié)晶過程中不需要用到的儀器是c．
A．冷凝管  B．燒杯      C．蒸發(fā)皿     D．錐形瓶

（4）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如圖2信息：由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（5）在物質(zhì)制備實驗中，產(chǎn)品經(jīng)抽濾、洗滌后，尚需干燥，請列舉一種常見的實驗室干燥方法．空氣中風(fēng)干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，正確的是（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801820275011600
A．元素X的常見化合價是+3
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯元素形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl2
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）本實驗至少需要加熱2次．至少需要稱量4次．
（2）通過實驗知道，要確保結(jié)果的準(zhǔn)確性，本實驗中的一個關(guān)鍵是通過恒重操作來判斷硫酸銅晶體加熱時是否完全變成無水硫酸銅．
（3）學(xué)生甲實驗得到以下的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量（g）坩堝和晶體的總質(zhì)量（g）加熱后坩堝和剩余固體的質(zhì)量（g）
11.68513.69112.948
甲學(xué)生結(jié)晶水?dāng)?shù)量的測定值5.23（保留2位小數(shù)）
（4）若學(xué)生乙的實驗結(jié)果偏低，從下列選項中選出造成結(jié)果偏低的可能原因de（填序號）．
a．加熱前稱量時坩堝未完全干燥              b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱時坩堝內(nèi)物質(zhì)變黑                    d．加熱后放在空氣中冷卻
e．最后兩次加熱后稱量的質(zhì)量差大于0.001g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）觀察到D中的現(xiàn)象是有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)；
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液或石蕊試液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變紅色．

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同步練習(xí)冊答案