12．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面去考慮，工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0應(yīng)采用的適宜條件是（　�。�
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．高溫、高壓、催化劑D．適宜溫度、高壓、催化劑

分析 該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大有利于氨氣的生成；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于氨氣的生成，但是低溫時(shí)反應(yīng)速率較小，且催化劑在適當(dāng)溫度下才能更好的起到催化作用，需要選用適宜溫度，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．低溫條件下，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，催化劑的催化活性受到影響，應(yīng)該采用適宜溫度，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，高壓有利于氨氣的合成，且應(yīng)該選用適宜溫度，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫下不利于氨氣的合成，故C錯(cuò)誤；
D．適宜的溫度和壓強(qiáng)下，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使得催化劑的催化活性較高，讓化學(xué)反應(yīng)有利于正向進(jìn)行，同時(shí)加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，正確判斷工業(yè)合成氨的溫度為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，填空：

（1）下列顏色分別為A黃，B橙紅，C藍(lán)，D紫．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
③2KI+Br2═2KBr+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．Ⅰ．如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是0＜a＜2．
（2）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，此時(shí)甲容積為2L，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為4．
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于8．
Ⅱ．若一開(kāi)始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：
（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為1-b；
（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．裝置③的作用是防止倒吸．
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號(hào)填空）
A．冷卻到室溫后，過(guò)濾           B．趁熱過(guò)濾            C．常溫洗滌
D．冰水洗滌                     E．38～60℃的溫水洗滌
（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；
（4）取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定2～3次，測(cè)得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．
（5）Na2FeO4和ClO2在水處理過(guò)程中分別被還原為Fe3+和Cl-．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　�。�
A．過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解B．溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾
C．溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶D．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小
C．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)
D．金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2+H2O      CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度    c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）．    
  a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液   d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．水     b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)已有儀器：電子天平、酒精燈、鐵三腳架，從下列儀器中選出實(shí)驗(yàn)還需要的儀器A、B、E、F、G（用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)）
A．干燥器    B．研缽    C．試管夾     D．蒸發(fā)皿    E．坩堝    F．玻璃棒   G．藥匙
除上述列出的儀器外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗．
（2）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中得到數(shù)據(jù)如表．據(jù)此計(jì)算 x=5.9（精確到0.1）
加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量
m1m2m3m4
5.400g7.900g6.900g6.901g
（3）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是x=5.64，則該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是bc（選填編號(hào)）
a．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥        
b．最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c．加熱后容器未放入干燥器中冷卻      
d．加熱過(guò)程中有少量濺失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．熱化學(xué)方程式是（　　）
A．僅能表示化學(xué)反應(yīng)中伴隨放出熱量多少的化學(xué)方程式
B．能夠表示化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)的化學(xué)方程式
C．熱效應(yīng)的大小與反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)
D．當(dāng)多步反應(yīng)中熱化學(xué)方程式相加時(shí)，相對(duì)應(yīng)的熱量要相減

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