4．某化合物丙是藥物中間體，其合成路線如下：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．丙的分子式為C16H14O2
B．丙分子中所有碳原子可能共平面
C．用酸性KMnO4溶液可區(qū)分甲和丙
D．乙在一定條件下最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)，可確定分子式；
B．根據(jù)苯環(huán)和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；
C．甲含有醛基，丙含有碳碳雙鍵，都可被酸性高錳酸鉀氧化；
D．乙中苯環(huán)和羰基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知丙的分子式為C16H14O2，故A正確；
B．丙含有苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)和碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個(gè)平面上，故B正確；
C．甲含有醛基，丙含有碳碳雙鍵，都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能用高錳酸鉀區(qū)分，故C錯(cuò)誤；
D．乙中苯環(huán)和羰基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則乙在一定條件下最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=60 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）12g，放入50g14.6%的鹽酸中恰好完全反應(yīng)
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2多少L？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)．請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）與A、B形成的陰離子（AB-）互為等電子體的分子有N2、CO．
（4）基態(tài)D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為1：5．
（5）向D的高價(jià)態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表示物質(zhì)的圖或式正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201607/129/114d4c2e.png" style="vertical-align:middle" />B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NH3的結(jié)構(gòu)式 D．O22-的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．2009年諾貝爾物理獎(jiǎng)授予了“光導(dǎo)纖維之父”高錕．光導(dǎo)纖維的成分是（　�。�
A．SiB．石墨C．SiO2D．納米硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L -1NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是該溶液的密度（用文字說(shuō)明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；
d．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）．
a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bed（選填序號(hào)）．
a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．過(guò)濾e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．22.4升氧氣中一定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧分子
B．1摩氧氣的質(zhì)量是32克
C．1摩氧氣與1摩二氧化碳中的原子個(gè)數(shù)相等
D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98克

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