Question

9．有以下八種飽和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．

Answer 1

分析 ①碳酸比硝酸弱，與硝酸鋇不反應；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③碳酸酸性強于次氯酸，二氧化碳能與次氯酸鈣反應，但通入過量CO₂后無沉淀；
④碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會反應；
⑤過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉；
⑥NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
⑦可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理；
⑧碳酸比硅酸強，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應生成硅酸沉淀．

解答 解：①碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba（NO₃）₂溶液不反應，沒有沉淀生成，故①錯誤；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無沉淀生成，故②錯誤；
③次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀析出，故③錯誤；
④碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會反應，無沉淀生成，故④錯誤；
⑤過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑤正確；
⑥NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑥正確；
⑦反應發(fā)生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑦正確；
⑧碳酸比硅酸強，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③正確；
故答案為：⑤⑥⑦⑧．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，比較基礎，注意基礎知識的掌握，難度不大．