19．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．在河流入海處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

分析 根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答：向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：A．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯誤；
B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，故B錯誤；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯誤；
D．主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，與膠體無關(guān)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進(jìn)行解釋．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，相同pH的硫酸溶液和硫酸鋁溶液中由水電離出的c（H+）分別是1.0×10-amol/L和1.0×10-bmol/L，水的電離度分別是α1和α2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．α1=α2B．a+b=14C．a＜bD．a＜7，b＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合氣體用100mL 2.00moL•L-1NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．試計算下列問題：
（1）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.15mol；
（2）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（C12）：n（H2）為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示法正確的是（　　）
A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．完成下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯氣的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）氫氧化鐵溶于鹽酸：3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
（4）鋁單質(zhì)溶解在氫氧化鈉溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如下圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖甲中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖乙示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
（3）某實驗小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．實驗數(shù)值結(jié)果比57.3kJ•mol-1偏小，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的相對分子質(zhì)量小于乙的相對分子質(zhì)量，則下列說法不正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲容器的體積比乙容器的體積大
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大
D．甲容器的氣體密度比乙容器的氣體密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡稱
B．摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量
C．“1 mol氫”和“1 mol鋅�！钡谋磉_(dá)方式都是錯的
D．相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為21：22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)（1）中x=6
B．反應(yīng)（2）中的氧化產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：5
C．反應(yīng)（3）中的氧化劑是S，還原劑是KOH
D．NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它們不全為氧化物

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