Question

7．下列說法或表示法正確的是（　�。�

• A． 氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
• B． 需要加熱的反應說明它是吸熱反應
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O，△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• D． 1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學方程式：S+O₂═SO₂，△H=-297.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的；
B、有的放熱反應也是需要加熱的；
C、濃硫酸稀釋放熱；
D、根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來回答．

解答 解：A、因為液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，所以氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，后者放出熱量多，故A錯誤；
B、鋁熱反應需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應，故B錯誤；
C、濃硫酸稀釋放熱，所以0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；
D、1molS完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-297.3 kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生熱化學方程式的書寫、含義以及中和熱的概念等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．