Question

X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強于Y的離子，則這些金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M

Answer 1

分析：較活潑金屬能置換較不活潑的金屬；原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極；電解時，在陰極上，是氧化性強的離子先放電，離子的氧化性越強，單質的還原性越弱，據此分析解答．

解答：解：較活潑金屬能置換較不活潑的金屬，X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，所以金屬的活動性X＞Y；
X和Z在稀硫酸中構成原電池時，Z為正極，所以金屬的活動性X＞Z；
若電解Y和Z離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y離子氧化性強于Z離子，所以金屬的活動性Z＞Y，M離子的氧化性強于Y離子，所以金屬的活動性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M．
故選D．

點評：本題考查學生金屬活潑性強弱的判斷方法，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．