Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

(2)①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)．

(3)②、③可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______．

(4)③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(6)④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱)，用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________(填編號(hào))．

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過(guò)量．

(7)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

Answer 1

答案：
解析：

(1)(各1分)Mg　Al　O，O2－　Mg2+　Al3+ 　　(2)(各1分)H2O　SiH4 　　(3)(1分)2∶1 　　(4)(2分)Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ 　　(5)(2分)C＋SiO22CO↑＋Si 　　(6)(1＋1＋2分)鎂　鎂原子半徑比鋁原子半徑大，原子核對(duì)外層電子吸引能力較弱，失電子能力較強(qiáng)，bcd 　　(7)(2分)Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+