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5．下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．丙烯和丙醛B．苯和聚氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．乙烯和乙醇

分析 有機物分子中含碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質可發(fā)生加成反應，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH以及-COO-不能發(fā)生加成反應，以此來解答．

解答 解：A．丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，丙醛含有醛基，可與氫氣發(fā)生加成反應生成丙醇，故A正確；
B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．乙酸含有羧基，不能發(fā)生加成反應，溴乙烷不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．乙醇為飽和一元醇，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構與性質的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式正確的是（　�。�
A．乙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解：CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH
C．乙醛與銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．蔗糖在催化劑作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$2C6H12O6（果糖）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴
B．防腐劑福爾馬林（含HCHO）可用作食品保鮮劑
C．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物
D．風化、潮解、煤的氣化、煤的液化和石油分餾等都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　�。�
A．被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而減小
B．單質的顏色隨核電荷數的增加而加深
C．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為109°28′
B．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結構
C．H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構
D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關敘述不正確的是（　　）
A．有機玻璃和尼龍是高分子化合物，鋼化玻璃不是高分子化合物
B．工業(yè)上通過裂解反應可提高從石油中得到汽油等輕質油的產量和質量
C．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的塑料
D．人從食物中攝取的蛋白質在人體內先水解成各種氨基酸，各種氨基酸又能彼此結合成人體需要的蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2   ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba（OH）2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質屬于強電解質的有①⑤⑥⑩（填編號）．
（2）上述物質中有兩種在水溶液中可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，寫出對應的化學方 程式2HNO3+Ba（OH）2═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩可以作凈水劑，請用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．17.1g的⑩溶于水配成250mL溶液，SO4的物質的量濃度為0.6mol/L．
（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．

請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若A是一種溶于水呈堿性的氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，物質C的名稱為二氧化氮．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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