Question

下列兩種方案制備氫氧化鋁：

Ⅰ.2.7 g AlX溶液氫氧化鋁

Ⅱ.2.7 g AlY溶液氫氧化鋁

已知所用的稀鹽酸與氫氧化鈉溶液均為3 mol·L^－1。下圖是向X溶液與Y溶液中分別加入氫氧化鈉溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關系。(混合后體積變化忽略不計)下列說法正確的是(　　)

A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸

B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的氣體

C．在M點時，兩方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

D．M點以后，a、b兩條曲線將重合為一條

Answer 1

答案　C

解析

2Al�。� 6HCl=== 2AlCl₃＋ 3H₂↑

0.1 mol  0.3 mol  0.1 mol  0.15 mol

AlCl₃   ＋  3NaOH=== Al(OH)₃↓＋ 3NaCl

0.1 mol     0.3 mol     0.1 mol     0.3 mol

2Al�。� 2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

0.1 mol  0.1 mol  0.1 mol  0.15 mol

NaOH＋HCl=== NaCl＋H₂O

0.2 mol         0.2 mol

NaAlO₂＋HCl＋H₂O===Al(OH)₃↓＋    NaCl

0．1 mol                        0.1 mol

所以鹽酸恰好反應，NaOH過量。

A項，a曲線表示向X溶液中加入NaOH；B項，生成的H₂一樣多；C項，在M點，均得到0.3 mol的NaCl，其質(zhì)量分數(shù)相同；D項，Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O　Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O，a、b兩條曲線不會重合。