13．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO

分析 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中，Cl、S元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．

解答 解：A．水中O元素的化合價升高，氫化合價降低，則既是氧化劑又是還原劑，故A不選；
B．Fe、O化合價變化，水中各元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故B選；
C．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故C不選；
D．只有Cl元素的化合價變化，水中各元素的化合價變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；
故選BD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見元素的化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個碳原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．FeCl3的水溶液常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe3++3H2O$\stackrel{高溫}{?}$Fe（OH）3+3H+用離子方程式表示）；
實驗室如何配制FeCl3溶液將FeCl3晶體溶于少量濃鹽酸中，再加入水稀釋到所需要的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）向此Na2CO3溶液滴加足量鹽酸溶液，能生成多少克CO2氣體？
（3）生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把10.6g Na2CO3溶于水，配成2L溶液，那么Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是C．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上將炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，它們的體積比約為1：1．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-572kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為1：3，它們?nèi)紵傻腃O2的物質(zhì)的量之比約為2：3．以甲烷代替水煤氣作民用燃氣，其優(yōu)點之一是燃燒值高．
（2）某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到CO和H2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol
由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；求進料氣中空氣（O2的體積分數(shù)為21%）與水蒸氣的體積比為14.3：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是四氯化碳，所用的主要儀器名稱是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z時，使用的試劑為鹽酸．
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案