4.FeCl3的水溶液常溫時(shí)的pH<7(填“>”、“=”、“<”),原因是:Fe3++3H2O$\stackrel{高溫}{?}$Fe(OH)3+3H+用離子方程式表示);
實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3溶液將FeCl3晶體溶于少量濃鹽酸中,再加入水稀釋到所需要的濃度.

分析 FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性;為防止氯化鐵水解,在配制氯化鐵溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中.

解答 解:FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性,水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+2H+,所以其溶液pH<7;在配制氯化鐵溶液時(shí),常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,從而抑制氯化鐵水解,
故答案為:<;Fe3++3H2O$\stackrel{高溫}{?}$ Fe (OH)3+3H+;將FeCl3晶體溶于少量濃鹽酸中,再加入水稀釋到所需要的濃度.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解,根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”來(lái)確定溶液酸堿性,根據(jù)溶液酸堿性加入相應(yīng)的酸或堿防止其水解,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中,正確的是( 。
A.工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl
B.氯堿工業(yè)中,電解槽的陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生NaOH
C.在接觸室被氧化成SO3,SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D.工業(yè)上用石英制太陽(yáng)能電池,在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程.

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)。á瘢
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)  (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)  (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則整個(gè)裝置氣密性良好.裝置D的作用是防止倒吸.
裝置E中為NaOH溶液.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
A.蒸餾水                           B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaHSO3溶液                 D.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失);.
反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad.
A.燒杯       B.蒸發(fā)皿       C.試管      D.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,靜置,取上層清液(或過(guò)濾后取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列過(guò)程一定放出熱量的是( 。
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.由原子形成分子D.由分子變成原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.A的分子式為C8H16O2,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中B與E互為同分異構(gòu)體,則A可能的結(jié)構(gòu)有( 。
A.8種B.4種C.2種D.1種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.中性溶液Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
B.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
C.$\frac{{K}_{W}}{c{(H}^{+})}$=10-13mol•L-1的溶液:Na+、[Ag(NH32]+、OH-、NO3-
D.c(I-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體5.0g.
(2)從表中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):a b e.
名稱(chēng)托盤(pán)天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號(hào)abcdef
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度
 
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-53.5kJ/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑.下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較,水的作用完全相同的是( 。
A.2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O中:
(1)Mn元素被還原,Cl元素失電子.
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1:5.
(3)若有7.3gHCl被氧化,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀下的體積為1.12L.
(4)反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.

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