18．醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是C．
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．

分析 （1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
（2）A．稀釋促進電離、促進水解；
B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)；
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制；
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制．

解答 解：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應(yīng)為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）A．稀釋促進電離、促進水解，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯誤；
B．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進水解、電離，故B錯誤；
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，二者相互抑制，故C正確；
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，二者相互抑制，故D錯誤．
故答案為：C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等，側(cè)重反應(yīng)原理有關(guān)知識的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．點燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
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9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
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B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
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6．下面的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
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13．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
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7．如圖是某學(xué)生設(shè)計的加熱碳酸氫鈉的實驗裝置圖，其中錯誤的地方共有（　　）
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