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【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產NaClO2有多種方法，某工業(yè)生產的流程如圖所示：

請回答下列問題：

為了測定NaClO2·3H2O的純度，取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內不發(fā)生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

【答案】藍色變?yōu)闊o色 合格

【解析】

根據碘遇到淀粉變藍色結合反應的原理判斷反應終點；取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，發(fā)生，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，溶液變藍，用0.264mol/L Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，藍色變?yōu)闊o色，可得反應的關系式為：，據此計算即可。

取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，將KI氧化為碘單質，反應為：，充分反應后加入滴淀粉溶液，溶液顯藍色，用 標準液滴定，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，當碘反應完成，達到滴定終點，觀察到溶液藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不發(fā)生變化，根據關系式，則，所以500mL溶液中含有：，則10g合成產品中含有：，則，所以產品合格；ω(NaClO23H2O)=×100%=95.37%>90%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0�，F有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A. 容器I、III中平衡常數相同

B. 容器II、III中正反應速率相同

C. 容器II、III中的反應達平衡時，SO3的體積分數：II>III

D. 容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.室溫下，現有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數，下列說法不正確的是 _________。

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質

(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請設計一種方案，使之能通過直觀的實驗現象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應的化學方程式為 _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是

A.若反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應的H＜０、S＞０

B.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol

C.一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H＜０達到平衡后，升高體系溫度反應重新達到平衡前，有2v正(O2)＞v逆(SO3)

D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：

實驗序號

實驗操作

實驗現象

I

將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條

i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現象。

ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產生，氣體可燃，濾液中出現白色渾濁。

iii. 一段時間后開始出現棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現象與ii、iii相同。

已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）濾液所屬分散系為________。

（2）現象ii中無色氣泡產生的原因是_________（寫出化學方程式）。

（3）現象iii中，導致產生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。

（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。

（5）甲設計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應結束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物為_____（填化學式），棕色氣體產生的原因是_____（寫離子方程式）。

② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。

③ 該實驗能證明棕褐色物質中一定有Ag的實驗現象是________。

（6）甲進一步設計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。

（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據及理由有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．

a.在通常狀況下，金剛石和石墨相比較_____，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_____．

b.12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____．

（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJmol﹣1、497kJmol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol﹣1．

（3）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸（如圖），存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中，咖啡酸有止 血作用．下列關于咖啡酸的說法不正確的是（ ）

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應

C. 1mol咖啡酸可以和3molNaOH反應

D. 可以用高錳酸鉀檢驗出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應燃燒的熱化學方程式是

____________________________________________________

(2)如圖是298 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：_________________________________。

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