12．a(chǎn)A（g）+bB（g）?cC（g）在一密閉容積可變的容器中發(fā)生反應，當壓強為202KPa時，測得c（A）為1mol/L，當壓強增大到303KPa時，測得c（A）為1.2mol/L，則a、b、c大小關系為a+b＞c；若壓強增大到2020KPa，測得c（A）為11mol/L，則a、b、c之間的關系為a+b＜c．

分析 當壓強為202KPa時，測得c（A）為1mol/L，當壓強增大到303KPa時，如平衡不移動，則c（A）為1.5mol/L，但c（A）為1.2mol/L，說明平衡正向移動，若壓強增大到2020KPa，如平衡不移動，則c（A）為10mol/L，而測得c（A）為11mol/L，說明平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：當壓強為202KPa時，測得c（A）為1mol/L，當壓強增大到303KPa時，如平衡不移動，則c（A）為1.5mol/L，但c（A）為1.2mol/L，說明平衡正向移動，則a+b＞c，若壓強增大到2020KPa，如平衡不移動，則c（A）為10mol/L，而測得c（A）為11mol/L，說明平衡逆向移動，則a+b＜c，
故答案為：a+b＞c；a+b＜c．

點評 本題考查化學平衡移動的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握縮小體積氣體濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，
發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）  正反應放熱在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡正向移動
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NO、NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨     b．沙塵暴      c．光化學煙霧     d．白色污染
（2）NO2可與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．若該反應有0.6NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過一系列反應制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應．將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12L氣體（標準狀況下），
①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（　　）
A．煤燃燒時并不能將化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．二次電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566.0 kJ•mol-1
B．反應②△H＜0，所以該反應能自發(fā)進行
C．使用催化劑能提高其轉(zhuǎn)化率
D．根據(jù)①和②推知總反應為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$．當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則平衡向逆反應方向移動，m+n＜p，C氣體的體積分數(shù)減小，平衡常數(shù)不變（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀硝酸反應：OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
C．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在恒容絕熱的密閉容器中進行可逆反應；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知開始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表，反應達到平衡后，密閉容器體系內(nèi)壓強增大．下列判斷正確的是（　�。�
物質(zhì)X  Y Z W
 物質(zhì)的量/mol 1.00 2.00 02.00
A．該可逆反應為反應前后氣體體積恒定的反應
B．該可逆反應的正反應為放熱反應
C．達到平衡前，反應向逆反應方向進行
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請?zhí)羁眨?br />（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW3極易溶于水的原因H2O與NH3形成氫鍵；YW3的分子構型為三角錐形．YW3屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價為-3．
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，則T在元素周期表第三周期IIIA族．T的化合物TY熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于b（填編號字母）；
a．離子晶體             b．原子晶體                 c．分子晶體         d．無法判斷
（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，M位于周期表的d區(qū)（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數(shù)為8，若其晶胞的邊長為acm，M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其密度為$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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