Question

17．在溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$．當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n＜p，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡常數(shù)不變（增大、減小或不變）．

Answer 1

分析 將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍，實(shí)際上C的濃度是用來的1.9倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n＜p，以此解答該題．

解答 解：將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍，實(shí)際上C的濃度是用來的1.9倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n＜p，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，
故答案為：逆反應(yīng)；＜；減��；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解題時(shí)往往容易漏掉減小體積的一瞬間各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，從而導(dǎo)致出錯(cuò)．