20.在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)?B(g)+C(g),△H=-Q kJ/mol(Q>O).一段時間后反應(yīng)達到平衡,然后縮小容器體積,重新達到平衡.下列分析不正確的是( 。
A.兩次平衡時,C(g)的濃度相等
B.平衡時,單位時間內(nèi)n(B)生成:n(C)消耗=1:1
C.若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動
D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,則達到平衡時吸收QkJ熱量

分析 A.縮小容器體積,壓強增大,平衡逆向移動,但A為固體,B、C的物質(zhì)的量始終為1:1;
B.不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,為平衡狀態(tài);
C.A為固體,加入少量A,對平衡移動無影響;
D.為可逆反應(yīng),加入1 mol B和1 mol C,不能完全轉(zhuǎn)化為A.

解答 解:A.縮小容器體積,壓強增大,平衡逆向移動,但A為固體,B、C的物質(zhì)的量始終為1:1,體積、物質(zhì)的量均減小,則兩次平衡時,C(g)的濃度相等,故A正確;
B.不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,為平衡狀態(tài),則平衡時,單位時間內(nèi)n(B)生成:n(C)消耗=1:1,故B正確;
C.A為固體,加入少量A,對平衡移動無影響,可知平衡不移動,故C正確;
D.為可逆反應(yīng),加入1 mol B和1 mol C,不能完全轉(zhuǎn)化為A,達到平衡時吸收熱量小于QkJ,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查化學平衡的移動,為高頻考點,把握壓強對平衡移動的影響、平衡判定為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項A為解答的難點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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10.同周期的X、Y、Z三種元素,最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序為:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是(  )
A..原子半徑X>Y>Z
B..非金屬性 X>Y>Z
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D..陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強到弱

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11.下列關(guān)于油酯的敘述中不正確的是( 。
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A.煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化
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C.石油主要含C、H、O三種元素
D.煤焦油經(jīng)過分餾可得到苯、甲苯等,說明煤中含有苯和甲苯

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15.下列現(xiàn)象與電化學無關(guān)的是(  )
A.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
B.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

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5.向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中,分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同條件下(溫度為T),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g)△H<0.測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.x=1
B.將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,則平衡時甲容器中:0.78 mol•L-1<c(A)<1.56 mol•L-1
D.若甲容器為等壓可變?nèi)萜,向甲中充入惰性氣體,則c(A)減小,平衡正向移動,v(正)、v(逆)減

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4•2H2O)的工業(yè)流程如圖.己知:①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離)

(1)濾渣I的主要成分是SiO2(填化學式),寫出一種能提高酸浸速率的措施提高硫酸的濃度、提高反應(yīng)的溫度、攪拌.
(2)操作①用到的主要儀器有分液漏斗、燒杯.
(3)H2O2是一種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
(4)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH.
(5)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為+2、+3),取一定量鈷的氧化物,用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24L(標準狀況)黃綠色氣體,由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為6:7.
(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-),測定溶液中C2O42-的濃度,寫出此反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O;KMnO4 標準溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會使測定結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)進行到4s末,測得N2 2mol、H21.5mol、NH 32mol.則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為0.125mol/(L•s).

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11.下列敘述錯誤的是( 。
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D.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

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