20．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段時間后反應(yīng)達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡．下列分析不正確的是（　�。�
A．兩次平衡時，C（g）的濃度相等
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（B）生成：n（C）消耗=1：1
C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量

分析 A．縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，但A為固體，B、C的物質(zhì)的量始終為1：1；
B．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)；
C．A為固體，加入少量A，對平衡移動無影響；
D．為可逆反應(yīng)，加入1 mol B和1 mol C，不能完全轉(zhuǎn)化為A．

解答 解：A．縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，但A為固體，B、C的物質(zhì)的量始終為1：1，體積、物質(zhì)的量均減小，則兩次平衡時，C（g）的濃度相等，故A正確；
B．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)，則平衡時，單位時間內(nèi)n（B）生成：n（C）消耗=1：1，故B正確；
C．A為固體，加入少量A，對平衡移動無影響，可知平衡不移動，故C正確；
D．為可逆反應(yīng)，加入1 mol B和1 mol C，不能完全轉(zhuǎn)化為A，達到平衡時吸收熱量小于QkJ，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．.原子半徑X＞Y＞Z
B．.非金屬性 X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．.陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強到弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于油酯的敘述中不正確的是（　�。�
A．油酯屬于酯類B．油酯沒有固定的熔、沸點
C．油酯都不能使溴水褪色D．油酯是高級脂肪酸的甘油酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于煤、石油綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化
B．石油裂化獲得的產(chǎn)品是混合物
C．石油主要含C、H、O三種元素
D．煤焦油經(jīng)過分餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列現(xiàn)象與電化學無關(guān)的是（　　）
A．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
B．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度為T），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．x=1
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中：0.78 mol•L-1＜c（A）＜1.56 mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）的工業(yè)流程如圖．己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物（難電離）

（1）濾渣I的主要成分是SiO2（填化學式），寫出一種能提高酸浸速率的措施提高硫酸的濃度、提高反應(yīng)的溫度、攪拌．
（2）操作①用到的主要儀器有分液漏斗、燒杯．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），取一定量鈷的氧化物，用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（標準狀況）黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為6：7．
（6）實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子（C2O42-），測定溶液中C2O42-的濃度，寫出此反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；KMnO4 標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進行到4s末，測得N2 2mol、H21.5mol、NH 32mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為0.125mol/（L•s）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
B．制備乙酸乙酯時可用飽和Na2CO3溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
D．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案