Question

【題目】某同學用下列裝置檢驗Cl2的性質。

Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

（1）I圖中退色的是______（填“a”或“b”），I圖燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是______。

（2）Ⅱ圖中的現象是_________。

（3）將銅絲換成鐵絲，做Ⅱ實驗，結果也能點燃，你認為鐵絲也能點燃的理由是_______（填選項字母）。

A Fe與Cu都是金屬元素 B Fe的熔點比Cu高

C Fe的密度比Cu小 D Fe的性質比Cu活潑

（4）將Ⅲ裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，量筒內黃綠色氣體顏色變淺，量筒內液面上升等。（混合氣中氫氣含量為60%），己知：氫氣含量超過52.8%，光照不會發(fā)生爆炸）

①量筒中液面上升的原因是_________。

②水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_________。

Answer 1

【答案】b Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 劇烈燃燒，產生棕黃色煙 D 生成的氯化氫溶于水 氯氣在食鹽水中的溶解度小

【解析】

本題通過實驗考查氯氣的性質，考查氯氣的漂白性、氧化性、與甲烷反應的實驗，并能根據實驗現象做出合理的解釋。

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，當氯氣遇到濕潤的有色布條時，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，I圖中退色的是b；I圖燒杯中NaOH與Cl2發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色煙；

（3）因為Fe的性質比Cu活潑，所以Fe也能在氯氣中燃燒，D正確；

（4）①CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+ Cl2CCl4+HCl，其中生成的有機物中只有CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是液體，并且生成的HCl易溶于水，故量筒中的液面上升；

②飽和的食鹽水中Cl-的濃度比較大，降低氯氣在水中的溶解度。