【題目】有機(jī)堿,例如二甲基胺()、苯胺(),吡啶()等,在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍,目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來越受到關(guān)注,以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線:
已知如下信息:
①H2C=CH2
②+RNH2
③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為________。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________。
(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為________。
(4)由C生成D的反應(yīng)類型為________。
(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中,能與金屬鈉反應(yīng),且核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6∶2∶2∶1的有________種,其中,芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡式為________。
【答案】三氯乙烯 +KOH+KCl+H2O 碳碳雙鍵、氯原子 取代反應(yīng) 6
【解析】
由合成路線可知,A為三氯乙烯,其先發(fā)生信息①的反應(yīng)生成B,則B為;B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C,則C為;C與過量的二環(huán)己基胺發(fā)生取代反應(yīng)生成D;D最后與E發(fā)生信息②的反應(yīng)生成F。
(1)由題中信息可知,A的分子式為C2HCl3,其結(jié)構(gòu)簡式為ClHC=CCl2,其化學(xué)名稱為三氯乙烯。
(2) B與氫氧化鉀的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成C(),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+KOH+KCl+H2O。
(3)由C的分子結(jié)構(gòu)可知其所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氯原子。
(4) C()與過量的二環(huán)己基胺發(fā)生生成D,D與E發(fā)生信息②的反應(yīng)生成F,由F的分子結(jié)構(gòu)可知,C的分子中的兩個(gè)氯原子被二環(huán)己基胺基所取代,則由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
(5) 由D的分子式及F的結(jié)構(gòu)可知D的結(jié)構(gòu)簡式為。
(6) 已知苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體。E()的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中,能與金屬鈉反應(yīng),則其分子中也有羥基;核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6∶2∶2∶1的有、、、、、,共6種,其中,芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)2molNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___。
(2)2molNH3的質(zhì)量是___,其中所含氫元素的質(zhì)量是___。
(3)2molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___。
(4)工業(yè)上用反應(yīng)N2+3H2 2NH3來合成氨氣,則若制得2molNH3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的H2的體積為___;14克N2參與反應(yīng)可得NH3物質(zhì)的量為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。
(1)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。
(2)某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未見血紅色。為測定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”中鐵元素含量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時(shí)的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應(yīng)選擇________,試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號(hào))
A.稀鹽酸 B.氧化鐵 C.H2O2溶液 D.氨水
② 寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式_____________________。
③ 設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 |
取少量M固體于試管中,向其中加入________________;觀察。 | 固體完全溶解,溶液呈黃色。 |
繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________,振蕩觀察 | ______________________ |
④ 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是____________。
⑤ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g,則該“鐵塊”的純度是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖,電極為金屬鋅和選擇性催化材料,放電時(shí),溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。
下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為
B.放電時(shí),1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol
C.充電時(shí),電池總反應(yīng)為
D.充電時(shí),正極溶液中OH濃度升高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.01mol下列物質(zhì)分別加入l00mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))
①Na2O2 ②Na2O ③Na2SO4 ④NaCl
A.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率,從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí),Ag+注入到無色WO3薄膜中,生成AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色,對(duì)于該變化過程,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.Ag為陽極B.Ag+由銀電極向變色層遷移
C.W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為:WO3+xAg=AgxWO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(1)I圖中退色的是______(填“a”或“b”),I圖燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)Ⅱ圖中的現(xiàn)象是_________。
(3)將銅絲換成鐵絲,做Ⅱ實(shí)驗(yàn),結(jié)果也能點(diǎn)燃,你認(rèn)為鐵絲也能點(diǎn)燃的理由是_______(填選項(xiàng)字母)。
A Fe與Cu都是金屬元素 B Fe的熔點(diǎn)比Cu高
C Fe的密度比Cu小 D Fe的性質(zhì)比Cu活潑
(4)將Ⅲ裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一會(huì)兒后,量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺,量筒內(nèi)液面上升等。(混合氣中氫氣含量為60%),己知:氫氣含量超過52.8%,光照不會(huì)發(fā)生爆炸)
①量筒中液面上升的原因是_________。
②水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】所下列化學(xué)用語的理解正確的是( )
A.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
B.電子式H既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C.丙烯的最簡式可表示為CH2
D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖:
(1)操作①的名稱是___________
(2)試劑①的化學(xué)式是____________ 判斷試劑①已過量的方法是:________________________
(3)加入試劑②發(fā)生的離子方程式是____________________________________。
(4)操作④的名稱是:_____________
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