Question

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

• A、IA族元素與ⅦA族元素間形成的化合物一定含離子鍵
• B、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7，最低負價從-4升高到-1
• C、同主族非金屬元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
• D、同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

Answer 1

考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素；
B．第二周期元素中，O、F沒有正化合價；
C．陰離子的還原性越強，其非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱；
D．失去電子能力與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，但同周期，金屬元素的最外層電子數(shù)越多，原子序數(shù)大，失去電子能力減弱．

解答： 解：A．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故A錯誤；
B．第二周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+5，而O、F沒有正化合價，故B錯誤；
C．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，故C正確；
D．同周期金屬元素的最外層電子數(shù)越多，化合價越高，原子序數(shù)越大，其原子失電子能力越弱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意H在ⅠA及非金屬性、金屬性的比較方法，題目難度不大．