Question

將2.3g鈉溶于100g水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、2.25%
• B、2.30%
• C、3.91%
• D、4.00%

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量、計算出溶液質(zhì)量，最后計算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：設(shè)2.3克金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，則：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
2.3g        x   y
46x=80×2.3g，解得x=4g；
46y=2.3g×2，解得y=0.1g，
反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g

100g+2.3g-0.1g

×100%≈3.91%，
故選C．

點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計算方法，正確判斷反應(yīng)后的溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量是答本題的關(guān)鍵．