9．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．CO2和H2SB．SO2和SiO2C．NH4Cl和HClD．CCl4和KCl

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵．

解答 解：A、固體CO2和H2S都是分子晶體，CO2和H2S都只含共價(jià)鍵，故A正確；
B、固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、NH4Cl是離子晶體，NH4Cl中含離子鍵和共價(jià)鍵，固體HCl分子晶體，HCl中只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、KCl只含離子鍵，KCl為離子晶體，CCl4是分子晶體，CCl4中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式與烯醇式的互變異構(gòu)（其中烯醇式約占7%）：CH3COCH2COOC2H5?，為了證實(shí)此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入幾滴5%的FeCl3水溶液，此時(shí)溶液立即顯紫紅色，說(shuō)明乙酰乙酸乙酯中確有烯醇式存在．繼續(xù)滴加橙紅色的Br2/CCl4溶液，至溶液幾乎呈無(wú)色．下列描述最恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．溶液幾乎呈無(wú)色后，片刻后又變?yōu)槌燃t色B．溶液幾乎呈無(wú)色后，顏色不再變化C．溶液幾乎呈無(wú)色后，片刻后又變?yōu)樽霞t色D．溶液幾乎呈無(wú)色后，片刻后又變?yōu)樽霞t色，然后再變成無(wú)色，再變成紫紅色，循環(huán)往

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予阿龍、切哈諾沃等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．化合物A足天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，其相對(duì)分子質(zhì)量為165，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于l0%．
（1）A的分子式為C9H11O2N
（2）光譜測(cè)定顯示，化合物A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（-CH3），則化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）寫(xiě)出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．（C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，H的相對(duì)原子質(zhì)量為1）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）；
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
C的化學(xué)名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯
E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子上連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子就稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．例如，物質(zhì)  有光學(xué)活性．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（　　）
A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液反應(yīng)
C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．催化劑作用下與H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義．
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2-）離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（3）將38.4g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：
①NO2的體積為3.36L．
②若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為11.3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．依反應(yīng)①2W-+X2═2X-+W2；②2Y-+W2═2W-+Y；③2X-+Z2=2Z-+X2不下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．X-、Y-、Z-、W-中Z-還原性最強(qiáng)B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng)
C．2Z-+Y2═-+Z2不能向右進(jìn)行D．還原性X-＞Y-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高醇硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法．生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl3（純）$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫(xiě)出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2═Si+3HCl．
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3．H2和另一種物質(zhì)．寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl，H2還原SiHCl3過(guò)程中若混O2．可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
（2）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是ABCD（填字母）．
A．高純度的硅，可用于生產(chǎn)光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能
B．氮化硅硬度大．熔點(diǎn)高．可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿．石灰石和石英砂制成的
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)．故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中．逐滴加入飽和氯化銨溶液．振蕩．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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