Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.將標況下22.4 mL HCl氣體溶于1 L水可配成濃度為110－3mol·L－1的鹽酸

B.一定條件下，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，Fe失去的電子數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)目為NA

D.500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－濃度為2mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、標況下，22.4mL的HCl的物質的量為0.001mol，但是該氣體溶于1L的水之后，溶液的體積會發(fā)生變化，故其物質的量濃度不是110-3mol·L-1，A錯誤；

B、Fe和Cl2反應只會生成FeCl3，該反應中Cl2不足，反應轉移的電子數(shù)應根據(jù)1mol Cl2的物質的量計算，為2NA，故Fe失去的電子數(shù)為2NA，B錯誤；

C、標況下，H2O為非氣態(tài)，不能使用Vm=22.4L/mol計算其物質的量，C錯誤；

D、1mol·L-1 MgCl2溶液中所含有Cl-濃度為2mol·L-1，D正確；

故選D。