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【題目】室溫下,下列說法正確的是(

A.pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合,所得溶液pH=3

B.HFHCN易電離,則HF溶液的導電能力比HCN溶液的大

C.0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大

D.1mLpH=3HA溶液稀釋到10mL,若溶液的pH4,則HA為弱酸

【答案】D

【解析】

A.混合后c(H+)=mol/L≈×10-2mol/LpH=2.3,故A錯誤;

BHFHCN易電離,說明HF的酸性比HCN強,溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關,HF溶液和HCN溶液的溶液未確定,無法比較HF溶液和HCN溶液的導電能力的強弱,故B錯誤;

C.氨水中存在NH3H2ONH4++OH-,加入少量硫酸銨固體,c(NH4+)增大,平衡逆向移動,則溶液中減小,故C錯誤;

D.將1 mL pH=3HA溶液稀釋到10 mL,若pH=4,則HA為強酸,若pH4,加水促進弱酸的電離,則HA為弱酸,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.NO2N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點

C.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應剛開始緩慢,隨后反應迅速加快

D.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3,通入過量的空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成ab兩種化合物(如圖),a為磁共振氫譜中常用的參照物,b為有機合成中的一種還原劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:W>M>Z

B.元素非金屬性:Z>M

C.W的最高價氧化物的水化物具有兩性

D.常溫常壓下XZ形成的化合物為氣態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,可逆反應2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

①2V(O2)=V(NO2

②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A.②④⑥ B.①④⑥ C.②④⑤ D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.將標況下22.4 mL HCl氣體溶于1 L水可配成濃度為1103mol·L1的鹽酸

B.一定條件下,1 mol Fe1 mol Cl2充分反應,Fe失去的電子數(shù)目為3NA

C.標準狀況下,22.4 L H2O所含的水分子數(shù)目為NA

D.500 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液中所含有Cl濃度為2mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期的AB、CD、E五種元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6B元素核外只有一個未成對電子,能與水劇烈反應;C元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài);D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;E元素的價電子構型為nsanpa+1,其某種氧化物有劇毒。

1A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能(填”““=”),請解釋原因___。

2)寫出B2O2H2O反應過程中斷裂的化學鍵的種類___。

3C元素位于元素周期表的___區(qū),它的價電子排布式是___C(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18,則x=___

4D2O的熔點比D2S的熔點高,其原因是___。

5ECl3分子的立體構型為___,其中E的雜化類型為___,E元素可能的性質為___(從下列選項中選擇)。

A.其單質可作為半導體材料

B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應的水化物是強酸

6)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。BSiAl3O7屬于正交晶系(長方體形),晶胞參數(shù)為anm、bnmcnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___;BSiAl3O7的摩爾質量為Mgmol-1,設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶體的密度=___(gcm3)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H)10-amol/L,c(OH)10-bmol/L,已知ab13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mLH2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示,且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是(

A. 開始時產生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應為置換反應

C. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中cHNO3=0.5 molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色,能溶于酸,難溶于水、乙醇,是一種溫和的氧化劑,常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

1)過氧化鈣晶體可用下列方法制備:CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O↓2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右,可能的原因主要有:

Ⅰ. 該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率;

Ⅱ.__________________________________。

③反應結束后,經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為:______。

2)測定產品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下:

步驟一:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入2 mol·L1的硫酸溶液,充分反應(I被氧化I2)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應的終點。

步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L1Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復上述操作2次,得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應為:I22S2O32-=2IS4O62-,產品中CaO2·8H2O的質量分數(shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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