5．某1L（非標(biāo)況）混合氣體由CH4與O2組成，已知該混合氣體的密度是相同的溫度和壓強(qiáng)下氦氣的密度的5倍，求混合氣體中CH4與O2兩者的體積各是多少？

分析 該混合氣體的密度是相同的溫度和壓強(qiáng)下氦氣的密度的5倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是20，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$來(lái)計(jì)算即可．

解答 解：混合氣體中CH4與O2兩者的物質(zhì)的量分別是x、y，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比即為體積之比，所以x+y=1，$\frac{16x+32y}{x+y}$=20，解得x=0.75，y=0.25，所以混合氣體中CH4與O2兩者的體積各是0.75L、0.25L．
答：混合氣體中CH4與O2兩者的體積各是0.75L、0.25L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的計(jì)算，注意公式的靈活使用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用化學(xué)方程式或離子方程式表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)上將氯氣通入石灰乳，在一定條件下蒸干可制漂白粉．寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）侯氏制堿法中最后利用小蘇打固體可以制得純堿，寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀鹽酸可用于生產(chǎn)硅酸膠體．用離子方程式表示該生產(chǎn)原理：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）．
（4）硫酸工業(yè)中用氨水吸收二氧化硫，寫出氨水吸收過(guò)量二氧化硫的離子方程式NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
（5）寫出工業(yè)上冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．任意兩原子間均能形成化學(xué)鍵
B．由兩個(gè)非金屬原子形成的化合物中不可能存在離子鍵
C．任何化學(xué)鍵的變化必然伴有著電子的得失
D．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機(jī)理為：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　　慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　　　快
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率
B．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1 g
C．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)②
D．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于符號(hào)ZAX2+的判斷不正確的是（　�。�
A．它可以表示一個(gè)陽(yáng)離子B．X表示元素的符號(hào)
C．Z表示質(zhì)子數(shù)，A則表示質(zhì)量數(shù)D．此微粒含有電子總數(shù)為Z+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在50mL試管中充滿15mL Cl2和35mL H2，受強(qiáng)光照射一定時(shí)間后，試管倒立在冷水中，進(jìn)入試管中的水的體積是（　�。�
A．30mLB．25mLC．20mLD．0mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上．
（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是D
A．陶瓷  B．玻璃  C．水泥  D．生石灰
（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來(lái)雕刻玻璃．
（3）用Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明Na2SiO3可用作阻燃劑，Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝   B．石英玻璃坩堝   C．氯化鋁坩堝   D．鐵坩堝
（4）工業(yè)上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是C（填化學(xué)式，下同），氧化劑是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有10mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入10 mL蒸餾水后，CH3COO-的數(shù)目減少，c（OH-）增大
B．加入V mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液后，若c（Na+）=c（CH3COO-），則V=10
C．加入10 mL 0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（H+）+c（N${H}_{4}^{+}$）
D．將其逐滴加入10 mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，混合溶液中存在：c（H+）+c（CH3COOH）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（C${O}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)的電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4熔融態(tài)的電離：NaHSO4═Na++HSO4-
B．NaHCO3在水中電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Cu（OH）2溶于硫酸溶液：H++OH-═H2O
D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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