（共15分）A、B、C、D為中學化學常見的物質(zhì)，它們間的反應關系如下圖所示。

（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式              ，

有關反應的化學方程式為                                                      。

（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

 當A是NaHCO3時，該反應的離子方程為                         。

（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；C的燃燒熱為1300KJ?mol－1。則B的化學式為                ；C燃燒的熱化學方程式為                                       。

（1）B的化學式，(NH4)2SO4    （2分）

 有關反應的化學方程式為 Ba(OH)2+(NH4)SO4 == BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。（2分）

（2）該反應的離子方程式為：H2O+AlO2－+HCO3－ == Al(OH) 3↓+CO32－↑ 。(2分)

（3）B的化學式為Ca(HCO3) 2  ；(2分)

C燃燒的熱化學方程式為 C2H2(g)+5/2 O2(g) == 2 CO2(g)+H2O(1); △H==－1300 KJ/mol 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共15分）化學是以實驗為基礎的學科，檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。請按要求回答下列問題：

(1)下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是________(填序號，下同)．

A．容量瓶    B．洗氣瓶    C．分液漏斗   D．酸(堿)式滴定管

(2)下列關于不進行氣密性檢查可能導致不良后果的敘述中，正確的是________．

A．收集不到氣體          B．造成環(huán)境污染 

C．觀察到的實驗現(xiàn)象有誤  D．引發(fā)爆炸事故

(3)為檢查如圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲同學進行了以下操作和方案設計。甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他的方案可行。請補充完善甲同學的操作方案、現(xiàn)象和結(jié)論：____  _____。

（4）化學實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

（5）圖是某同學在配制150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液時轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：_________________、____________________。

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_________（填“偏高、偏低、不影響”）。 若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共15分）I（8分） (1)（4分）為比較Fe3+ 和Cu2+ 對H2O2分解的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖所示的實驗。

甲、乙兩同學可通過觀察                                    ，定性比較得出結(jié)論。觀察兩同學的方案，你認為          （填“甲”或“乙”）更合理。 理由是                        。

 

(2) （4分）丙同學另外設計了如下實驗驗證過氧化氫酶對H2O2分解的作用（新鮮雞肝片中含有過氧化氫酶）：

①在試管A中加入3%的雙氧水5 mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，有氣體產(chǎn)生；

②在試管B中加入3%的雙氧水5 mL，再加入煮熟的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生；

③在試管C中加入3%的雙氧水3 mL和10%的H2SO42mL，再加入新鮮的雞肝片1 g，無氣體產(chǎn)生。

由上述實驗得到的結(jié)論是

_______________________________________________________________________，

_______________________________________________________________________。

寫出①中產(chǎn)生氣體的化學方程式：_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水一中高一5月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(共15分)下圖是實驗室制取溴苯的裝置。填寫以下內(nèi)容：
（1）寫出反應的化學方程式                                                   
（2）導管a段的作用                 。導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是____________________，若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液,圖中虛線方框部分的作用
                                        。
（3）反應后不久導管b出口可見到什么現(xiàn)象                    。
若錐形瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，反應后出現(xiàn)淡黃色，______(填“能”或“不能”)證明苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應，這是因為___________________________________
（4）反應得到的溴苯呈______色，這是因為                   ；為除去混入溴苯中的溴，可加入_____________試劑，用                  方法分離。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（⑸題3分，其余每空2分，共15分）四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應得到強堿溶液X和A的單質(zhì)。請回答：

⑴化合物丙和乙的反應的化學方程式是________________                          ；

⑵A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騙____________________________________________________        ；

⑶將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應，所得溶液呈堿性；試用恰當?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因__________________________________________，該溶液中存在的離子有（請用離子符號按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）__________________________________________                                  ；

⑷在丙和乙的反應中，當轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，得到A單質(zhì)__________ g；若同時得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

⑸工業(yè)制取甲的反應為：D2(g)＋3A2(g)2甲(g) ；△H＜0 。若改變下列任何一個條件（其它條件不變）時，上述平衡一定向右移動的是（填寫序號）_________________ (3分) 。

A.將甲不斷從反應體系中分離     B.減小反應體系的壓強    C.降低反應體系的溫度

D.加入適當?shù)拇呋瘎?nbsp;            E.向體系中充入D2和A2

 

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