7.在恒容密閉容器中通入A,B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?C(g)△H>0,達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是( 。
xy
A通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率
B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)
C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量
D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量
A.AB.BC.CD.D

分析 反應(yīng)的特征是反應(yīng)氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),則增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高時(shí)化學(xué)平衡正向移動(dòng),圖象中縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)的增大而增大,結(jié)合影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素解答該題.

解答 解:A.再通入A氣體,平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,符合,故A正確;
B.加入催化劑,平衡不移動(dòng),所以A的體積分?jǐn)?shù)不變,不符合,故B錯(cuò)誤;
C.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),混合氣體的總物質(zhì)的量減小,不符合,故C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高時(shí)化學(xué)平衡正向移動(dòng),混合氣體的總物質(zhì)的量減小,不符合,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及題給信息,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.已知aA3+,bB2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a與b之間的等式關(guān)系為a=b+5(填數(shù)學(xué)運(yùn)算符號(hào)和具體數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際中可以設(shè)計(jì)成原電池的是C
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.如圖所示裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同,A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色.請(qǐng)回答:
①外接直流電源中A為正極,甲中電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,通過(guò)一段時(shí)間后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.8mol.
②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,H為鍍件(“鍍件”還是“鍍層”),當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列做法不正確的是( 。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D.金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)CO+H2O(g)$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分子大于x的是(  )
A.0.5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2
B.1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2
C.0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4molH2
D.0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某同學(xué)要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液,需要Na2CO3的質(zhì)量為10.6g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某同學(xué)在家自制“84消毒液”,他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方,用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B.需稱取NaC1O固體144g
C.所配得NaC1O消毒液久置后會(huì)失效
D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.煤炭是我國(guó)的主要能源之一,與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問(wèn)題較為突出.目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫.煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下兩種方法:
Ⅰ、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù).
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式:2OH-+SO2═SO32-+H2O.
(2)NaOH溶液吸收SO的過(guò)程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如表:
 n(SO32-):n(HSO3- 91:9 1:19:91 
 pH 8.27.2 6.2
①由表判斷,NaHSO3溶液顯酸性,用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)喝芤褐写嬖贖SO3-?H++SO32-,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,顯酸性是因其電離大于其水解.
②當(dāng)溶液呈中性時(shí),離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):bc.
a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-
c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率.相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4 (s)+CO (g)?CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g)△H=218.4kJ•mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1  (反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2 (g)△H=1049.2kJ•mol-1
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P(C{O}_{2})×P(S{O}_{2})}{P(CO)}$    (用表達(dá)式表示).
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖(如圖1所示)其中正確的是B.
(4)圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù) 的關(guān)系曲線.則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB.

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)           D、提高反應(yīng)體系的溫度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物,其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2.現(xiàn)加熱分解1moI PbO2得到O2和剩余固體,再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:2,則加熱分解后剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是( 。
選項(xiàng)剩余固體剩余固體的物質(zhì)的量之比
APb3O4,PbO1:1
BPbO2,Pb3O41:1
CPbO2,Pb3O4,PbO1:2:1
DPbO2,Pb3O4,PbO1:1:2
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案