分析 (1)常溫下屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng),可設(shè)計(jì)為原電池,存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);
(2)氫氧燃料堿性電池中,負(fù)極上氫氣失去電子;
(3)①將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色,可知道氫離子在該電極放電,所以F即是陰極,并得到其他各個(gè)電極的名稱,甲中電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,根據(jù)電解池的工作原理,要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原,則遵循的原則是:出什么加什么,加入 Cu(OH)2后溶液與電解前相同,則銅離子和氫氧根放電;
②電鍍裝置中,鍍層金屬必須做陽極,鍍件做陰極,各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的.
解答 解:(1)A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0,為氧化還原反應(yīng),但為吸熱反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0,不屬于氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,故B錯(cuò)誤;
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0,為氧化還原反應(yīng),為放熱反應(yīng),能設(shè)計(jì)為原電池,故C正確;
故答案為:C;
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料堿性電池中,負(fù)極上氫氣失去電子,負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O,
故答案為:H2+2OH--2e-=2H2O;
(3)①將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色,說明F極顯堿性,是氫離子在該電極放電,所以F即是陰極,可得出D、F、H、Y均為陰極,C、E、G、X均為陽極,A是電源的正極,B是負(fù)極;甲中電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,加入0.2molCu(OH)2(相當(dāng)于CuO和H2O)后溶液與電解前相同,根據(jù)銅元素守恒,所以析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.2mol,陰極反應(yīng)是:2Cu2++4e-→2Cu,當(dāng)析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.2mol時(shí),則轉(zhuǎn)移的電子是0.4mol,當(dāng)電解掉0.2mol水時(shí),轉(zhuǎn)移電子是0.4mol,總共轉(zhuǎn)移電子是0.8mol;
故答案為:正;2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4;0.8mol;
②電鍍裝置中,鍍層金屬必須做陽極,鍍件做陰極,所以H應(yīng)該是鍍件,當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)時(shí),根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-═H2↑,則放電的氫離子的物質(zhì)的量為:0.1mol/l×0.5L=0.05mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g,故答案為:鍍件;5.4g.
點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有關(guān)電解池的工作原理知識,綜合性很強(qiáng),難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力,要求學(xué)生熟記教材知識,學(xué)以致用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉晶體 | B. | 熔融狀態(tài)的氯化鎂 | ||
C. | 氨水 | D. | 醋酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ③④ | D. | ②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀釋前,c(A)=10c(B) | |
B. | 在M點(diǎn),A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等 | |
C. | 稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L | |
D. | 由圖可知,A為強(qiáng)堿,B為弱堿 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子數(shù) | B. | 相對分子質(zhì)量 | C. | 質(zhì)量 | D. | 質(zhì)子數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,11.2L CH4中含有的氫原子數(shù)為2NA | |
B. | 11.2 L CO2與8.5 g NH3所含分子數(shù)相等 | |
C. | 常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA | |
D. | 常溫下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl- 數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
x | y | |
A | 通入A氣體 | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分?jǐn)?shù) |
C | 增大壓強(qiáng) | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
D | 升高溫度 | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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