【題目】某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應,將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應;②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應,并進行下列實驗:
實驗一:將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中,溶液變成棕黃色,加熱濃硫酸,氣體逸出,溶液顏色褪去;
實驗二:將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體,通入氧氣后氣體變成紅棕色;
(1)由此得出的結(jié)論是___________________。
(2)查閱資料得知:NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應生成NOHSO4(其中氮化合價為+3價),氣體被全部吸收,試寫出此反應的化學方程式_____________________。
(3)為制得干燥的NO2,可將濕潤的NO2通過________干燥。也可用Pb(NO3)2加熱得含有NO2
的混合氣體,并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)N02 , 己知Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO ,試寫出加熱Pb(NO3)2反應的方程式___________________。
【答案】(1)NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應,NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應
(2)NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O
(3)干燥的CaC12或P2O5;(2 分)2Pb(NO3) 2PbO+4NO2↑+O2↑
【解析】
試題分析:(1)實驗一:將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中,溶液變成棕黃色,加熱濃硫酸,氣體逸出,溶液顏色褪去,說明NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應;實驗二:將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體,通入氧氣后氣體變成紅棕色,說明NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應;故答案為:NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應,NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應;(2)NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應生成NOHSO4,由原子守恒書寫出方程式為NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O;(3)能溶于濃硫酸,所以不能用濃硫酸干燥NO2,NO2與無水氯化鈣不反應,所以可以用無水氯化鈣干燥NO2;Pb(NO3)2加熱分解生成NO2和PbO、O2,反應方程式為:2Pb(NO3) 2PbO+4NO2↑+O2↑。
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【題目】對復雜的有機物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯:可簡化為殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)表示為,若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物,則此兩種有機物具有的共同性質(zhì)是( )
A.均能發(fā)生銀鏡反應 B.遇FeCl3溶液均顯紫色
C.均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應 D.均能與濃溴水發(fā)生反應
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | e | |||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學式表示):
(1)a的氫化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 ;d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 ,該分子是 (填“極性”或“非極性”)分子。
(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是 ,原因是: 。
(3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子,寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) 。
(4)f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ,已知f3+ 的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學式為 ,該配合物的配體是 、 ;
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【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均己充滿電子。請回答下列問題:
(1) Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。
(2) YX4-的空間構(gòu)型是______________,與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是_____________。
(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________;lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。
①該晶體的化學式為_____________
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0,則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是( )
A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導電
B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
C.兩種晶體均為分子晶體
D.六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形
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【題目】原電池由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應式是________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________。
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【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:
請回答下列問題:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、___________,操作Ⅱ的名稱是_________。
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
(4)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩通入空氣數(shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置E中盛放的物質(zhì)是____________,裝置F中盛放的物質(zhì)是______________。
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是_______________。
③用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:
則測得青蒿素的最簡式是__________________。
(5)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:
由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_________。
A.80目、100分鐘、50℃ B.60目、120分鐘、50℃ C.60目、120分鐘、55℃
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑,工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl—)為原料生產(chǎn)CuCl的流程如下:
已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸,在水溶液中存在平衡:
CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液);在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)試劑X是______,檢驗刻蝕液中金屬陽離子的化學試劑是_____。(均填化學式)
(2)操作①、②、③相同,名稱是________,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、___ 、_____。
(3)濾渣①與Y反應的離子方程式為_________________。
(4)產(chǎn)生CuCl的化學方程式為_______________,當觀察到 現(xiàn)象,即表明反應已經(jīng)完全。
(5)在操作③之前往往向反應后的溶液中加入大量的水,其作用是 。
(6)在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外,還應該注意的關(guān)鍵問題是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì),現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:
請回答:
(1)氣體C的主要成分(填化學式)________。
(2)溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。
(3)沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是______________________。
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