Question

【題目】某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng)，將制得的氣體通過(guò)濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想:①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；

實(shí)驗(yàn)二：將制得的純凈的NO通過(guò)濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無(wú)色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；

（1）由此得出的結(jié)論是___________________。

（2）查閱資料得知：NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4（其中氮化合價(jià)為＋3價(jià)），氣體被全部吸收，試寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（3）為制得干燥的NO2，可將濕潤(rùn)的NO2通過(guò)________干燥。也可用Pb(NO3)2加熱得含有NO2

的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)N02 , 己知Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物中有PbO ，試寫(xiě)出加熱Pb(NO3)2反應(yīng)的方程式___________________。

Answer 1

【答案】（1）NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)

（2）NO+NO2+2H2SO4＝2NOHSO4+H2O

（3）干燥的CaC12或P2O5；（2 分）2Pb(NO3) 2PbO+4NO2↑+O2↑

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去，說(shuō)明NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)二：將制得的純凈的NO通過(guò)濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無(wú)色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色，說(shuō)明NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)；故答案為：NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)；（2）NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4，由原子守恒書(shū)寫(xiě)出方程式為NO+NO2+2H2SO4＝2NOHSO4+H2O；（3）能溶于濃硫酸，所以不能用濃硫酸干燥NO2，NO2與無(wú)水氯化鈣不反應(yīng)，所以可以用無(wú)水氯化鈣干燥NO2；Pb(NO3)2加熱分解生成NO2和PbO、O2，反應(yīng)方程式為：2Pb(NO3) 2PbO+4NO2↑+O2↑。