【題目】0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是______________,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是_____________________________。

(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:

溫度

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1

終止溫度t2

溫度差平均值

(t2-t1)(

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用溶液的密度都是1 g/cm3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):_______________。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

(4)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ(填大于”、“小于等于”)。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯口未用硬紙板(或泡沫塑料板)蓋住隔熱,減少熱量的損失3.4NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) =1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ/molabc大于

【解析】

(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是燒杯口未用硬紙板(或泡沫塑料板)蓋;

(2)實(shí)驗(yàn)中的碎紙條可以起到隔熱,減少熱量的損失的作用;

(3)①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知,四次溫度差分別是(℃)3.4、5.1、3.3、3.5,所以第二次的實(shí)驗(yàn)誤差太大,舍去。因此溫度差的平均值是=3.4;

②反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是0.0275mol,而反應(yīng)中放出的熱量是(60+50)g×4.18 J/(g·)×3.4=156.332J,因此中和熱H=-=-56.8kJ/mol;

③實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol相比偏小,這說(shuō)明反應(yīng)中有熱量的損失,ac正確。用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度,會(huì)使硫酸的起始溫度偏高,所以溫度差減小,測(cè)定結(jié)果偏低,所以答案選abc;

4)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,生成硫酸鋇沉淀放出熱量;表示Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)放出的熱量大于57.3 kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0,設(shè)計(jì)制備磺酰氯SO2Cl2的裝置如圖:

有關(guān)信息如表所示:

SO2Cl2

Cl2

SO2

熔點(diǎn)/℃

-54.1

-101

-72.4

沸點(diǎn)/℃

69.1

-34.6

-10

性質(zhì)

遇水發(fā)生劇烈水解

/

/

(1)若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

(2)B儀器的作用是 ______。

(3)為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,A裝置的反應(yīng)條件最好選擇 ______。

a.冰水浴 b.常溫 c.加熱至69.1℃

(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走,再緩慢通入干燥的SO2,即發(fā)生反應(yīng).充分反應(yīng)后,繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后,向獲得的SO2Cl2中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W。

①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

②無(wú)色溶液W中的陰離子除含少量OH-外,還含有其它兩種陰離子,檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是______。

③反應(yīng)完成后,在W溶液、燒杯中分別滴加過(guò)量的BaCl2溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,此沉淀不溶于稀鹽酸,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg,計(jì)算SO2+Cl2SO2Cl2反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率為_____(用含X、Y的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列敘述正確的是

生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加,生成物總量一定增加, 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,

反應(yīng)物的濃度一定降低,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,一定使用催化劑

A.①②③ B.③④⑤ C.②⑤ D.④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ· mol1。在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c

B. a、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:a<b

C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,c

D. a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。

(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱(chēng)是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

(3)尿素分子中、碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________

(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是______

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是(

A.SO2、H2SB.Cl2、CO2

C.NH3、CO2D.SO2、Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是

A. 觀察Fe(OH)2的生成

B. 除去CO中的CO2

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

D. 25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/ g·cm3

水中的溶解性

-98

57.5

0.93

可溶

-84

77

0.90

可溶

據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是

A. 蒸餾法 B. 升華法 C. 萃取法 D. 過(guò)濾法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器甲

容器乙

容器丙

反應(yīng)溫度/

400

400

500

反應(yīng)物投入量

1molN2,3molH2

4molNH3

1molN2,3molH2

平衡時(shí)v()(H2)/mol/(Ls)

v1

v2

v3

平衡時(shí)c(NH3)/(mol/L)

c1

c2

c3

平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/Pa

P1

P2

P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a1(N2)

a2(NH3)

a3(N2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列關(guān)系正確的是

A. v1<v2c1<2c2 B. c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)

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