（1）近年來(lái)，我國(guó)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   C+   K2Cr2O7+         —      CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+   H2O

①完成并配平上述化學(xué)方程式。

②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                   。

(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過(guò)濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。

①若x的平均值為1．3，a：b：c=_________________

②若x為1．4，請(qǐng)寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________.

（4）Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：__________________________________________


（1）（3分）

（2）（2分）

（3）①13:6:7（2分）

②10K1．4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O （2分）；

（4）  3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式，錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

　

B．

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

　

C．

鐵投入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

　

D．

KHCO3溶液中滴加H2SO4溶液：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三能層含有的軌道數(shù)為（　�。�

　

A．

3

B．

5

C．

7

D．

9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式不正確的是：（        ）

A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O

B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應(yīng)：

3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2 NO2↑+ 2H2O

D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用右圖實(shí)驗(yàn)裝置的是（     ）

A．FeS與稀硫酸             B．銅與濃硫酸

C．稀硝酸與銅片             D． 電石與水

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


央廣網(wǎng)北京消息，據(jù)中國(guó)之聲《央廣新聞》報(bào)道，霧霾天氣今起再次正面襲擾京津冀等地，部分地區(qū)有中到重度霾。解決環(huán)境問題需要化學(xué)知識(shí)，化學(xué)與生活聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法正確的是

A．我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物

B．PM 2.5（微粒直徑約為2.5×10－6m）分散在空氣中形成氣溶膠

C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，元素B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

(1)判斷離子AB的空間構(gòu)型為________。

(2)元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是       。

(3)在A的氫化物(A2H4)分子中，A原子軌道的雜化類型是________。

(4)元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，

其晶胞如右圖所示。該化合物的化學(xué)式為________。

(5)向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合Cl

①D原子的外圍電子排布式為________。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為________。

(6)  D元素以D2O的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為D3＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下，其中最快的是（　�。�

　

A．

v（A）=0.15mol/（L•min）

B．

v（B）=0.6mol/（L•min）

　

C．

v（C）=0.4mol/（L•min）

D．

v（D）=0.0075 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_____________。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為______________，微粒間存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為______________（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。

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